大单元五　反应变化与规律 小题专攻5　溶液中的粒子浓度关系与滴定曲线分析（课件 学案 练习） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

小题专攻5　溶液中的粒子浓度关系与滴定曲线分析 1.（2025·北京石景山一模）25 ℃时，关于浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NH4Cl两种溶液，下列说法不正确的是（　　） A.分别通入少量HCl气体，c（N）均增大 B.水电离出的c（H＋）：氨水的小于NH4Cl溶液的 C.两种溶液等体积混合后（pH＞7）：c（NH3·H2O）＞c（N）＞c（Cl－）＞c（OH－） D.两种溶液等体积混合后（pH＞7）：c（H＋）＋c（N）＝c（OH－）＋c（Cl－） 2.25 ℃时，氢氰酸（HCN）的Ka＝4.9×10－10，氢氟酸的Ka＝3.5×10－4。下列说法错误的是（　　） A.25 ℃时，向HF溶液中加入一定量NaCN固体，调节溶液pH＝5，此时c（F－）＞c（HF） B.25 ℃时，将浓度均为0.10 mol·L－1的NaF和HF溶液分别加水稀释，两种溶液的pH均变小 C.25 ℃时，向HCN溶液中滴入等浓度HF溶液，则HCN的电离受到抑制 D.25 ℃时，将浓度相等的NaF和HF溶液等体积混合后，混合液呈酸性 3.（2024·成都金牛区实验外国语高级中学段考）室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（　　） A.向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA B.加入10 mL NaOH溶液时，HA的导电能力弱于HB C.滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c（A－）＝c（B－） D.滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中 4.（2024·玉林模拟）25 ℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向20 mL 2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水电离出的c（H＋）在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液中：c（H＋）＝6.0×10－3 mol·L－1 B.b点溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH） C.d点溶液中：2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 5.常温常压下，某同学向20.00 mL c0 mol·L－1氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点（此时盐酸与氨水恰好完全反应），此时消耗盐酸的体积为17.20 mL。下列说法中正确的是（　　） A.c0＝0.050 mol·L－1 B.M点的溶液中存在：c（NH3·H2O）＞c（Cl－）＞c（N） C.N点溶液中：c（H＋）－c（OH－）＜c（Cl－）－c（NH3·H2O） D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 6.常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点溶液中，c水（H＋）＝10－12 mol·L－1 B.b点溶液中，c（A－）＋c（HA）＜c（Na＋） C.常温下，Kh（A－）＝9×10－12 D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小 7.常温下，用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1的某一元酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标pH＝3.38。下列说法正确的是（忽略稀溶液混合时引起的体积变化）（　　） A.HA的电离常数：Ka（HA）＝1×10－6.76 B.b点对应溶液中存在：c（A－）＜c（HA） C.d点对应溶液中存在：c（A－）＋c（HA）＝0.005 mol·L－1 D.滴定过程中由水电离产生的c（OH－）：a＜b＜c＜d＜e 8.25 ℃，取浓度均为0.1 mol·L－1的ROH溶液和HX溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1的盐酸、0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.HX为弱酸，ROH为强碱 B.曲线Ⅱ对应的V＝10 mL时溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HX）－c（X－） C.滴定前，ROH溶液中：c（ROH）＞c（OH－）＞c（R＋）＞c（H＋） D.滴定至V＝40 mL的过程中，两种 ... ...