大单元五　反应变化与规律 大题逐点突破1　热化学方程式的书写及反应热的计算（课件 学案） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

大题逐点突破1　热化学方程式的书写及反应热的计算 1.（2025·黑吉辽蒙18题节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气（CO、H2）为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法：2CO（g）＋3H2（g）HOCH2CH2OH（g），不同温度下平衡常数如表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10－3 已知CO（g）、H2（g）、HOCH2CH2OH（g）的燃烧热（ΔH）分别为－a kJ·mol－1、－b kJ·mol－1、－c kJ·mol－1，则上述合成反应的ΔH＝　　　　kJ·mol－1（用a、b和c表示）。 2.（1）（2025·云南高考17题节选）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5 ℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118 ℃）的生产，主要反应为： Ⅰ.C2H5OH（g）＋H2O（g）2H2（g）＋CH3COOH（g）　ΔH1　Kp1 Ⅱ.C2H5OH（g）CH3CHO（g）＋H2（g）　 ΔH2＝＋68.7 kJ·mol－1 回答下列问题： ①乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素　　　　乙醇 ②对于反应Ⅰ： 已知CH3CHO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CH3COOH（g）　ΔH＝－24.3 kJ·mol－1则ΔH1＝　　　　　kJ·mol－1。 （2）（2025·北京高考18题节选）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）第一步制备SO2。已知： H2S（g）＋O2（g）S（s）＋H2O（g）　 ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 S（s）＋O2（g）SO2（g）　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 由H2S制SO2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 3.（2025·江苏高考17题节选）合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。 合成气制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要　　　　（填数字）种化学键的键能数据。 4.（2024·河北卷17题节选）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）　 ΔH＝－67.59 kJ·mol－1。 若正反应的活化能为E正 kJ·mol－1，则逆反应的活化能E逆＝　　　　 kJ·mol－1（用含E正的代数式表示）。 5.（2025·四川高考18题节选）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气（CO＋H2）为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①HCHO（g）＋CO（g）＋H2（g）HOCH2CHO（l） ②HOCH2CHO（l）＋H2（g）HOCH2CH2OH（l） 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH＝产物生成焓之和－反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 ΔfHm/（kJ·mol－1） HCHO（g） －116 CO（g） －111 H2（g） 0 HOCH2CH2OH（l） －455 回答下列问题： 生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　， ΔS　　　0（填“＞”“＜”或“＝”），反应在　　　　（填“高温”或“低温”）自发进行。 　 1.热化学方程式的书写步骤 2.根据盖斯定律进行计算 （1）计算步骤 （2）ΔH与书写方式的关系 ①正、逆反应的ΔH、K的关系：ΔH正＋ΔH逆＝0，K正·K逆＝1； ②化学计量数变成n倍，ΔH变为n倍，K变为n次方倍； ③反应③＝反应①＋反应②，则：ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，K3＝K1·K2； ④反应③＝反应①－反应②，则：ΔH3＝ΔH1－ΔH2，K3＝； ⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：ΔH3＝aΔH1－ΔH2，K3＝。 1.（2025·福建一模节选）工业上以合成气CO和H2（含少量CO2、N2和稀有气体）为原料制二甲醚（DME），主要发生下列反应： ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1＜0 ⅱ：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2 ⅲ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH3＜0 ⅳ：…… 在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（Δf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g） Δf/（kJ·mol－1） －184.1 －241.8 －200.7 由表中数据推测，ΔH2＝　　　 kJ· ... ...