大单元五　反应变化与规律 大题逐点突破3　化学反应速率、平衡常数及转化率的计算（课件 学案） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

大题逐点突破3　化学反应速率、平衡常数及转化率的计算 1.（2024·新课标29题节选）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，Ni（s）和CO（g）反应达平衡时，Ni（CO）4体积分数x与温度的关系如图所示。反应Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）的ΔH　　　　0（填“大于”或“小于”），从热力学角度考虑，　　　　有利于Ni（CO）4的生成（写出两点），p3、100 ℃时CO的平衡转化率α＝　　　　，该温度下平衡常数Kp＝　　　　（MPa）－3。 2.（2024·湖北卷17题节选）用BaCO3和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：BaCO3（s）＋C（s）BaO（s）＋2CO（g） 反应Ⅱ：BaO（s）＋3C（s）BaC2（s）＋CO（g） 回答下列问题： 已知Kp＝（pCO）n、K＝（n是CO的化学计量数）。反应Ⅰ、Ⅱ的lg K与温度的关系曲线如图。 （1）反应BaCO3（s）＋4C（s）BaC2（s）＋3CO（g）在1 585 K的Kp＝　　　　Pa3。 （2）保持1 320 K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时pCO＝　　　　Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后pCO＝　　　　Pa。 3.（2025·安徽高考17题节选）甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有： ③CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ④CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ⑤CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） （1）恒温恒容条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有　　　　（填标号）。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中CO2的量 c.通入Ar气 （2）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n（CO）∶n（H2）的值将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp＝　　　　（kPa）2（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 1.化学平衡计算中常用方法 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量（mol）分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx mol，容器容积为V L 平衡常数：K＝＝（固体和纯液体的浓度为常数，不计入化学平衡常数表达式中） 反应物（A）的转化率： α（A）＝×100％＝×100％＝×100％ 2.相关反应平衡常数的相互计算 （1）同一可逆反应中，K正·K逆＝1。 （2）同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K'与原平衡常数K间的关系是K'＝Kn或K'＝。 （3）几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。 3.化学反应速率常数 （1）假设基元反应（能够一步完成的反应）为aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），其速率可表示为v＝k·ca（A）·cb（B），式中的k称为反应速率常数或速率常数，k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。 （2）正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），v正＝k正·ca（A）·cb（B），v逆＝k逆·cc（C）·cd（D），平衡常数K＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝。 1.（2025·河北高考17题节选）乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100％，具有广阔的发展前景。反应如下： 2CO（g）＋3H2（g）HOCH2CH2OH（g）　ΔH 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （1）代表α＝0.6的曲线为　　　　 ... ...