大单元五　反应变化与规律 大题逐点突破4　多重平衡体系图像分析（课件 学案） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

大题逐点突破4　多重平衡体系图像分析 　 1.（2025·广东高考19题节选）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH （a） Ti（s）＋TiCl4（g）2TiCl2（s） ΔH1 （b） TiCl2（s）＋TiCl4（g）2TiCl3（g） ＋200.1 kJ·mol－1 （c） Ti（s）＋3TiCl4（g）4TiCl3（g） ＋132.4 kJ·mol－1 （d） TiCl3（g）TiCl3（s） ΔH2 （1）ΔH1＝　　　　kJ·mol－1。 （2）不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为　　　　。 （3）温度T0 K下，n[TiCl4（g）]＝　　　　mol，反应（c）的平衡常数K＝　　　　　（列出算式，无须化简）。 　 2.（2024·湖南高考18题节选）丙烯腈 （CH2CHCN）是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产 CH2CHCN的流程如下： 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定； ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5CH2CHCOOC2H5＋H2O　ΔH1 ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ：CH2CHCOOC2H5＋NH3CH2CHCONH2＋C2H5OH　ΔH2 ⅲ：CH2CHCONH2CH2CHCN＋H2O　ΔH3 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 进料混合气中n∶n＝1∶2，出料中四种物质 （CH2CHCOOC2H5、CH2CHCN、C2H5OH、H2O）的流量（单位时间内出料口流出的物质的量）随时间变化关系如图： （1）表示CH2CHCN的曲线是　　　　（填“a”“b”或“c”）。 （2）反应釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）反应11 h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.多重平衡体系分类 多重平衡可分成两类：一种是竞争性的多重平衡，此类反应被称为平行反应或竞争反应。平行反应指的是反应物相同，生成物不同的两个或多个反应（其中一个生成目标产物的反应是主反应，其余的是副反应）。另一种是连续性的多重平衡，此类反应被称为连续反应或分步反应。 2.有关多重平衡及选择性的问题 在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的。 （1）如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么该反应物的平衡转化率就会增大。 （2）在一定温度下，特定的混合体系，多重平衡选择性为定值。因为平衡常数只与温度有关，且催化剂不能改变某一物质的平衡转化率。 （3）如果在同一条件下，两个物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。 3.连续反应的思维模型 连续反应中只要有一个反应平衡发生移动，那么另一个反应平衡也会联动。 4.竞争反应的思维模型 5.多重平衡体系可以用守恒法计算 ①反应体系中，任何状态均遵循原子守恒，利用原子守恒和“三段式”搞清楚起始量、转化量、平衡量之间的关系。 ②原子守恒法解题基本思路 1.（2025·江西省二模节选）“氢能源”的开发利用意义重大。 乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ：C2H5OH（g）＋H2O（g）2CO（g）＋4H2（g） 反应Ⅱ：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1 反应Ⅲ：C2H5OH（g）＋3H2O（g）2CO2（g）＋6H2（g）　ΔH3＝＋173.3 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的ΔH1＝　　　　，该反应　　　　　（填“高温”“低温”或“不能”）自发进行。 （2）压强为100 kPa下，1 mol C2H5OH（g）和3 mol H2O（g）发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。 [已知：CO的选择性＝] ①表示CO2选择性的曲线是　　　　　　（填字母）； ②573 K时，生成CO的物质的量为　　　　； ③573 K时，反应Ⅱ的标 ... ...