2016秋人教版高中化学必修一课件-第一章 第1节 化学实验基本方法 （2份打包）

课件31张PPT。第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 思考与交流 1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质 ②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离二、混合物的分离与提纯 练一练 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体 混合物,应采用的一组试剂是( ) A 水、硝酸银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸CSO42-的检验方法： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成 作业教材P10 6、7要求：在书上完成 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验 一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl 晶体溶 解 过 滤蒸 发烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不 溶物粗盐的提纯： 1、固体溶解： 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损 2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 问题 物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证） 过滤除去+AgNO3（酸化） AgCl↓（验证） 过滤除去思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？BaCl2 NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl除杂 例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂原则不增不减易分不加入新的物质不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型复分解 2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同实验1-3有白色难溶物无现象分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △冷凝问题： ①温度计作用？ ②产物收集方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）进水出水 练习 两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃， 不的沸点为200℃。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分 ... ...