eq \o(\s\up8( INCLUDEPICTURE "聚焦突破1LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../../../徐/化学人教必修第二册/聚焦突破1LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do8( SO2和CO2的鉴别与除杂 SO2的制备)) 一、SO2和CO2的鉴别与除杂 1．SO2和CO2的鉴别 (1)单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入相应的过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。可以用以下方法鉴别： 鉴别依据 实验操作 SO2的漂白性 将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 SO2的氧化性 将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 续 表 鉴别依据 实验操作 SO2的还原性 将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2 将两种气体分别通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2 (2)混合气体的检验 流程设计 实验装置 实验结论 A中品红溶液褪色，说明存在SO2；C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2 [注意] 上面装置中，可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，即用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅但不褪色。 2．除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 二、SO2的制备 1．制备原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 2．实验装置 [注意] (1)硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。(2)用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。 【突破集训】 1．下列关于SO2和CO2的认识正确的是( ) A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者 B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质 C．从类别和价态角度，二者都属于酸性氧化物、都具有氧化性 D．从对环境影响的角度，二者都能导致酸雨 解析：选C。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，可用品红溶液鉴别二者；SO2、CO2都是酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，A项错误。SO2和CO2均属于非电解质，它们的水溶液能导电是因为其与水反应得到的酸发生电离产生可自由移动的离子，SO2和CO2自身在水中并不会电离，B项错误。从类别的角度，二者均属于酸性氧化物；从价态的角度，SO2中的S元素化合价为＋4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性；CO2中的C元素化合价为＋4价，处于最高价态，具有氧化性，C项正确。SO2会导致酸雨，CO2不会导致酸雨，D项错误。 2．下列溶液能够鉴别SO2和CO2的是( ) ①紫色石蕊溶液 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 解析：选C。①SO2和CO2都能使紫色石蕊溶液变红，不能用紫色石蕊溶液鉴别SO2和CO2；②CO2和H2S 溶液不反应，SO2和H2S溶液反应生成淡黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2；③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2；④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2；⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2。 3．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成。气体M通入品红溶液中，品红褪色，气体M通入澄清石灰水中，出现白色沉淀。现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是( ) A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2 C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2 解析：选B。气体M通入品红溶液中，品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，故一定不含H2S；气体M通入澄清石灰水中，出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaSO3和CaCO3的混合物 ... ...
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