《化学反应的定量关系与质量守恒定律》专题复习 课标解读 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质；学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。 考点分析 考点一：质量守恒定律的解释 例1 “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A.该反应前后，各元素的化合价没有发生改变 B.该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C.该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变 D.该微观示意图中共有三种氧化物 【解题技巧】解答此类题关键是能辨别微观示意图中的分子种类、构成和参加反应的粒子，知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。 【答案】C 【知识归纳】 1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的实质是化学反应的实质。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子，原子组合成新分子的过程。在反应过程中，原子的种类没有变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3.质量守恒定律的特征(六个不变、两个一定改变、两个可能改变) 项目 六个不变 两个一定改变 两个可能改变 宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类(3)元素的质量 物质的种类 元素的化合价 微观 (4)原子的种类(5)原子的数目(6)原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目 考点二：质量守恒定律的应用 例2利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ） A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O 【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。 【答案】C 【知识归纳】 1.质量守恒定律的主要应用 (1)解释一些化学变化中质量变化的现象：如镁带在空气中燃烧后生成的白色固体的质量比原来镁带的质量增加了。 (2)推断某些物质的组成元素：如通过蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，就可以推断出蜡烛里的主要成分石蜡里一定含有碳元素和氢元素。 (3)推断某些反应物或生成物的化学式：根据质量守恒定律的实质解释，化学反应前后元素种类和原子个数不变，在某一化学反应中已知某几种物质的化学式时，可以运用这两个不变来推断出某未知物的化学式。 (4)推断化学反应的基本类型。 (5)判断化学方程式是否正确。 2.质量守恒定律使用时应注意的事项 (1)质量守恒定律运用的范围是指一切化学反应，而不适用于物理变化。 (2)质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如体积并不守恒。 (3)质量守恒定律中的“质量总和”，是指“参加”化学反应的反应物的质量总和，而不是反应物质量的任意简单相加。 (4)“生成物的总质量”应包括固、液、气三种状态的物质，即所有生成物的总质量。 考点三：质量守恒定律的有关计算 例3 在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应的后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
