2026年中考九年级化学一轮复习：　酸和碱　专题（含答案)

《酸和碱》专题复习 课标解读 了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，了解溶液的酸碱度在实际中的应用；认识常见酸和碱的性质及用途，掌握酸和碱的化学性质；知道酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用。 考点分析 考点一：酸碱指示剂 例1 微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验，探究紫色石蕊溶液变色规律。据图回答下列问题。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是_____。 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是_____(填序号)。 A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号 【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色；(2)区别酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的不同。 【答案】作对比 BD 【知识归纳】酸碱指示剂： 石蕊溶液 酚酞溶液 本身 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 性溶液 蓝色 红色 考点二：常见酸的性质及用途 例2 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)A中看到的现象是_____。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是_____。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【解题技巧】解答此类题时，应注意以下几个方面：(1)稀释浓硫酸时应是“酸入水”；(2)浓硫酸可干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体；(3)酸的化学性质有：①能与指示剂反应：②能与金属氧化物反应（反应前后金属元素的化合价不变)：③能与活泼金属反应：④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐反应等。 【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)①③ 【知识归纳】1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 没有气味 特性 挥发性（挥发出氯化氢气体，敞口置于空气中，装口有白雾) 吸水性、脱水性、腐蚀性 用途 金属除锈；制造药物等 金属除锈；作干燥剂等 2.浓硫酸的稀释 浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以稀释时应将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热量会使水沸腾，使酸液向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上2%~5%的碳酸氢钠溶液。 3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质 由于HCl、硫酸在水溶液中都能解离出H+，因此它们的化学性质相似。 稀盐酸 稀硫酸 酸与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 酸+活泼金属→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+碱→盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 酸1+盐1→酸2+盐2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 考点三：常见碱的性质及用途 例3 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活 ... ...