专题3 阿伏加德罗常数的常考角度 课件（共28张PPT）2026年浙江省高中化学学业考试总复习

(课件网) 专题3　阿伏加德罗常数的常考角度 NA应用正误判断的六个考查方向 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态 ①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体； ②若是气体再考虑是否为标准状况； ③熟记标准状况下非气体物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 考查方向 注意问题 物质的组成 与结构 熟记：①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等； ②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、 T2O、18O2、H37Cl等； ③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、 CO2、C60等 考查方向 注意问题 电解质溶液中 的粒子数目 ①是否指明溶液的体积； ②是否需要考虑水的电离和水分子的存在； ③是否存在粒子的水解或电离 氧化还原反应 中的电子转移 如Na2O2、NO2与H2O反应，Fe与稀硝酸反应等 分散系中的粒 子数目 FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于原溶 液中Fe3＋的数目 考查方向 注意问题 隐含信息挖 掘，防止掉 入陷阱 ①隐含可逆反应，如2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HCl＋ HClO等； ②隐含浓度变化，如“MnO2＋4HCl（浓）”随着HCl （浓）浓度下降反应会停止； ③隐含存在反应，如NO和O2混合气体，存在2NO2 N2O4； ④隐含钝化状态，常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生 “钝化” 1. （2023·浙江6月选考7题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是（　　） A. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA √ 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA， B不正确；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在 电荷守恒关系：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（N ）＋ c（H＋），中性溶液：c（OH－）＝c（H＋），则c（CH3COO－） ＝c（N ），再根据物料守恒：n（CH3COO－）＋n（CH3COOH） ＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下， 11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生 成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中所含氯离子数小于0.5NA，D不正确。 2. （2025·黑吉辽蒙4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO A. 反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D. 100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA √ 解析：反应①为2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2 的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质 的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的 物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含 非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与 足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误； NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA， D错误。 3. （2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的 是（　　） A. 18 g H2O晶体内 ... ...