专题4 化学反应中的定量计算 课件（共53张PPT）2026年浙江省高中化学学业考试总复习

(课件网) 专题4　化学反应中的定量计算 1. 守恒法 2. 关系式法 （1）建立关系式的两种途径 ①利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 ②利用元素守恒建立关系式。 （2）关系式法解题的思维流程 （1）称量固体质量：中学一般用托盘天平，数据可读到0.1 g，精 确度要求高的实验中可以用分析天平，数据可读到0.001 g或 0.000 1 g。 （2）测量液体体积：一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL。精确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管（酸式或 碱式）或移液管量取一定量的液体，可估读到0.01 mL。容量瓶作 为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于 量取液体。 （3）测量气体质量 ①称反应装置在放出气体前后的质量减小值； ②称吸收装置在吸收气体前后的质量增大值。 3. 纯度与产率计算中“数据”的采集和处理 （4）酸碱度测量：用pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0.01）直 接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的 量浓度。 说明：为了数据的准确性，要进行平行实验，重复测定。如中和 滴定实验中要平行做2～3次滴定，滴定时试剂浓度相对较小时会 更加准确。 1. （2024·浙江1月选考20题节选）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液 充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅 烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。 99％ 解析：m（CuO）＝32.814 g－31.230 g＝1.584 g，则n（CuO）＝ 0.019 8 mol，根据铜元素守恒列关系式： 　　　　　CuS　～　CuO 1 1 n 0.019 8 mol n（CuS）＝0.019 8 mol，根据硫元素守恒可知H2S的物质的量为0.019 8 mol，H2S的质量为0.673 2 g，产品的纯度为 ×100％＝99％。 2. （2024·浙江6月选考20题节选）某小组采用如下实验流程制备AlI3： 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气 中受热易被氧化。 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 I－含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再 以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag＋。已知： 难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag2CrO4 （红色） 溶度积常数Ksp 8.5×10－17 1.0×10－12 1.1×10－12 （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶， 加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→ →装液、 赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加 入锥形瓶→ → →加入稀酸B→用1.000×10－2 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定→ →读数。 a e d f e.准确移取25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3标准溶液加入 锥形瓶 f.滴定至溶液呈浅红色 g.滴定至沉淀变白色 a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b.润洗，从滴定管上口倒出液体 c.滴加指示剂K2CrO4溶液 d.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]溶液 解析：润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加25.00 mL待测 溶液，后加25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3标准溶液，两 者充分反应后，剩余的Ag＋浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵 [NH4Fe（SO4）2]溶液（可以防止生成Ag2SO4沉淀）； Ag2CrO4 的溶度积常数与AgSCN非常接近，因此，K2CrO4溶液不能用作指 示剂，应该选用NH4Fe（SO4）2溶液，其中的Fe3＋可以与过量的 半滴NH4SCN溶液中的SCN－反应生成使溶液呈红色的配合物，故 滴定至溶液呈浅红色时达到滴定终点；综上所述，需要补全的操 作步骤依次是a、e、d、f。 （2）加入稀酸B的作用是 。 解析：Fe3＋和Al3＋均易发生水解，NH4Fe（SO4）2溶液中含有 Fe3＋，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制 ... ...