山东省巨野县第一中学高中化学选修四学案-2.1 化学反应进行的方向

化学反应进行的方向学案 教学目标 知识与技能：了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。 过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。 教学重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系 课时安排：1课时 教学过程： 基础要点1： 科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 板书：一、焓变与自发反应的关系 思考1.是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？ 2.从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？ 3.与下表对比，你找出的规律是否正确？ 化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0 结论1.焓变只是决定化学反应方向的 。 板书：二、熵变与自发反应的关系 基础要点2： 熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。 交流：为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释） 思考：2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体？ 3.是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？ 4.从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？ 5.与表2对比，看你找出的规律是否正确？ 化学反应 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) 2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6 C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35 结论2.熵变只是决定化学反应方向的 。 板书：三、自发反应的判断依据 基础要点3. 焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。 结论3.请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大 熵减小 焓变大 焓减小 拓展： 二者对反应方向的影响存在着关系： a.⊿H—T⊿S<0 正反应自发进行： b.⊿H—T⊿S>0 逆反应自发过行. 【课堂练习】 1.下列过程是非自发的是∶ （ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 2.下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 3.自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 教学反思: 本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。 ... ...