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课件网) 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 第七章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课 标 定 位 1.认识乙醇中的官能团及其与性质的关系。 2.认识乙醇的分子结构及其主要性质与应用。 3.能根据有机化合物性质的差异进行鉴别、检验、分离提纯等。 素 养 阐 释 1.知道羟基是乙醇的官能团,知道乙醇的化学性质主要由羟基决定。 2.能描述乙醇的主要化学性质及相关实验的现象,会写有关反应的化学方程式。 3.能说出烃的衍生物的含义,以及与相应烃的性质差异。 自主预习·新知导学 1.乙醇的物理性质。 2.乙醇的分子结构。 乙醇分子可看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,乙醇分子也可看成是由乙基和羟基组成的。 3.烃的衍生物与官能团。 (1)烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乙醇、乙醛以及一氯甲烷、1,2-二溴乙烷等卤代烃都属于烃的衍生物。 (2)决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。 4.乙醇的化学性质。 (1)乙醇与钠的反———置换反应。 ①预测乙醇与钠反应的现象: ②化学方程式:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 ③乙醇能与钠反应,是因为乙醇分子中含有官能团羟基。 【自主思考1】 实验表明,相同条件下乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多,说明了什么 提示:说明醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 (2)氧化反应。 ①燃烧。乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,并放出大量的热。反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。 ②催化氧化:乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在等条件下可被氧气氧化为乙醛。反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 ③被强氧化剂氧化:乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液氧化为乙酸。 【自主思考2】 将乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,可观察到什么现象 提示:高锰酸钾被乙醇还原,溶液褪色。 5.乙醇的用途。 (1)乙醇燃烧放出大量的热,可用作燃料; (2)乙醇是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等; (3)医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)各种酒类产品中含有浓度不等的乙醇,故乙醇俗称酒精。( ) (2)乙醇易挥发,易燃,所以酒厂内严禁烟火。( ) (3)乙醇的结构简式可写作C2H5OH,所以乙醇的官能团为—C2H5和—OH。 ( ) (4)烃的衍生物与其母体化合物的性质相似。( ) (5)乙醇与钠反应生成氢气,反应中乙醇表现了酸性。( ) (6)因为乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,所以乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。( ) (7)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了乙醇的强氧化性。( ) √ √ × × × × × 2.乙醇是生活中常见的有机化合物。 (1)乙醇是 色、有 味的液体,密度比水的密度 。 (2)乙醇的官能团的名称是 ,符号是 ,电子式是 。 (3)工业上用乙烯与水反应制取乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (4)下列化合物中与乙醇互为同系物的是 (填字母,下同),与乙醇互为同分异构体的是 。 A.二乙醚(CH3CH2OCH2CH3) B.甲醇(CH3OH) C.二甲醚(CH3OCH3) D.乙二醇(HOCH2CH2OH) 合作探究·释疑解惑 探究任务 借助实验现象认识乙醇的结构和性质 【问题引领】 我国的酿酒文化可以追溯到上古时期。在近期出土的新石器时代的陶器制品中就有专用的酒器,说明在原始社会酿酒已经盛行。 《史记·殷本纪》关于纣王“以酒为池,悬肉为林”“为长夜之饮”的记载,以及《诗经》中“八月剥枣,十月获稻,为此春酒,以介眉寿”等诗句,都表 ... ...
