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课件网) 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 第五章 2026 内容索引 01 02 03 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课 标 定 位 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫酸的主要性质。 2.了解 的检验方法。 3.通过案例分析,学会用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 素 养 阐 释 1.能从元素价态角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,分析浓硫酸的主要性质和变化,培养变化观念、科学探究与创新意识。 2.能利用有关物质的性质和反应设计 的检验方案,提升宏观辨识与微观探析及变化观念等学科核心素养。 自主预习·新知导学 一、硫酸 1.硫酸的工业制法。 以硫黄为原料制取硫酸,工业生产过程主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。 2.硫酸的性质。 (1)稀硫酸具有酸的通性。硫酸的电离方程式:_____。 【自主思考1】 稀硫酸具有酸的哪些共同的性质 请举例写出相应的化学方程式。 提示:稀硫酸能与酸碱指示剂作用,能与活泼金属、金属氧化物、金属氢氧化物、某些盐等反应: Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑,CuO+H2SO4══CuSO4+H2O,2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+CO2↑。 (2)浓硫酸的特性。 ①浓硫酸能吸收存在于周围环境的水分,表现出很强的吸水性,因此实验室里常用作干燥剂。 ②浓硫酸能将蔗糖、纸张等有机化合物中氢元素和氧元素按水的组成比脱去,表现脱水性。 ③浓硫酸具有强氧化性,能与大多数金属和部分非金属反应。写出加热条件下浓硫酸分别与铜和木炭反应的化学方程式: 【自主思考2】 浓硫酸分别与木炭、铜反应时,浓硫酸各表现出什么性质 提示:与木炭反应时,浓硫酸表现出强氧化性;与铜反应时,浓硫酸表现出酸性和强氧化性。 二、硫酸根离子的检验 1. 的检验。 2.用化学沉淀法去除粗盐中可溶性杂质。 【效果自测】 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)稀硫酸与Fe反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。( ) (2)浓硫酸可用作SO2、NH3的干燥剂。( ) (3)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。( ) (4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含 。 ( ) (5)常温下,把铜片放入浓硫酸中无明显变化,是因为铜被“钝化”。( ) (6)浓盐酸和浓硫酸露置于空气中,一段时间后浓度均变小,其原理不同。 ( ) × × √ × × √ 合作探究·释疑解惑 探究任务1 探究浓硫酸的特性 【问题引领】 1.将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体放入浓硫酸中,固体会由蓝色变为白色,这一过程表现了浓硫酸的脱水性。这句话正确吗 提示:不正确。这一过程表现了浓硫酸的吸水性而非脱水性。脱水性是指浓硫酸将某些有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,而胆矾中的氢元素和氧元素本身是以水的形式存在的。 2.浓硫酸是常用的干燥剂,不能用浓硫酸干燥的气体有哪些 提示:浓硫酸具有吸水性,同时具有强酸性和强氧化性,因此,不能用浓硫酸干燥碱性气体(如NH3)及还原性气体(如H2S、HI、HBr等)。但H2、CO、SO2等可使用浓硫酸来干燥。 3.浓硫酸与过量的Zn充分反应,发生的反应有哪些 写出相关反应的化学方程式。 提示:Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O, Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑。 【归纳提升】 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别。 吸水性→浓硫酸吸取物质中存在的自由的水或结晶水的性质 | 脱水性→浓硫酸将组成有机物的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 2.浓硫酸的强氧化性。 (1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)常温下与活泼金属(铁、铝除外)反应,生成硫酸盐和SO2,表现强氧化性和酸性,硫酸浓度减小后,生成的气体为H2。 (3)与不活泼金属 ... ...
