八年级上学期复习专题-物质的分离

八上科学专题：物质的分离专题 一、基础知识巩固 1．晶体和结晶 (1)晶体：有规则的几何外形，有一定的 。 (2)结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中 的过程。 2．获得晶体的方法 (1)蒸发溶剂，适用于 固体物质，如食盐。 (2)冷却热饱和溶液，适用于 的同体物质，如硝酸钾。 通常需要综合使用这两种方法。 3．物质的分离方法 (1)沉淀法：利用凝聚剂(如明矾和活性炭) 水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底的方法。 (2)过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离。 ①仪器及用品：铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒、过滤器（由 和 组成） ②装置图 ③操作要点 一贴：滤纸紧贴 ；紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。 二低：滤纸边缘略低于 ；漏斗内液面略低于 (以防滤液从滤纸与器壁间渗出)。 C．三靠：漏斗最下端紧靠 ，防止液滴飞溅；玻璃棒轻靠 一侧；倾倒的烧杯口轻靠 ，起引流作用。 (3)蒸馏法：根据液体混合物中各种液体的 不同，分离或提纯液体混合物。 4．粗盐提纯 步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)洗涤。 粗盐提纯过程中玻璃棒的作用： （1）溶解时搅拌， ； （2）过滤时 ，使液体沿玻璃棒缓缓流入； （3）蒸发时搅拌，使各部分液体 ，防止液体因局部过热飞溅出来。 5.学生分组实验:硫酸铜晶体的生长 【目标】1.练习用结晶方法制备晶体。 2.掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。 【原理】1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。 2.冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。 [ 3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。 【步骤】1、制备热饱和硫酸铜溶液 （1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。 （2）加热搅拌使其溶解，直至不能再溶解为止。 2、晶核的选取制作 （1）将上述饱和溶液自然冷却，在析出的晶体中选取较大粒的作为晶核。再继续加热溶解掉其余晶体，重新得到热饱和溶液。 （2）用棉线的一头将晶核拴住，另一头绑在木棍上。 3、冷却结晶 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。 二、重难点突破 1．过滤和结晶、蒸馏的比较 2．纯净物的判断： （1）纯净物是由一种物质组成的物质叫纯净物。如食盐，硝酸钾等。 （2）纯净物的判断不能根据表面字眼，如“纯”、“混”、“纯净”等进行判断。如“冰水混合物”只有水一种物质，属于纯净物；而“纯净的空气”是由氧气和氮气等多种物质组成的混合物。 三、例题精选 【例l】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：_____物质的溶解度随温度升高而减小；当甲中含有少量乙时，可以用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯甲。 【例2】t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为l0克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( ) A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2a+b D．c=2b-a 【解析】将三份溶液加热蒸发时，析出晶体的情况按每蒸发l0克水为一阶段，如图所示： 由图可看出，三份溶液第一阶段各蒸发10克水，均应析出a克晶体，剩余溶液均为该温度下的饱和溶液，图示中各阶段蒸发l0克水析出晶体的质量应相同。图乙第二阶段蒸发l0克水，析出晶体(b-a)克，图丙第二、三阶段每蒸发10克水，析出晶体 【例3】 分离混合物的常见方法有：A．沉淀法；B．蒸馏法；C．过滤法；D．结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填编号)。 (1)酒精和水的混合物_____ 。 (2)西瓜榨汁后，将果肉和西瓜汁分离 _____。 (3)从甘蔗汁中得到蔗糖_____ 。 【例4】按下列实验步骤和要求，回答粗 ... ...