6.2.1 化学反应速率 2025-2026学年高中化学人教版必修第二册(共37张PPT)

(课件网) 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 1.理解化学反应速率的定义和表示方法。 2.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 1.懂得反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。（平衡思想与变化观念） 2.能用一定的理论模型指出外界条件改变对反应速率的影响。（证据推理模型认知） 3.从影响化学反应的因素出发，依据目的设计实验，运用化学实验进行实验探究。（科学探究与创新意识） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 你了解以下反应进行的快慢吗？ 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 溶洞形成 快 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 【思考与交流】 1.概念： 2.表示方法： 文字描述： 数学表达式： 3.单位： 化学反应速率 mol/(L·min)或mol· L-1·min-1 mol/(L·s) 或mol· L-1 ·s-1 表示化学反应快慢的物理量 化学反应速率通常用单位时间（如每秒，每分，每小时） 内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 【注意】 （1）描述化学反应速率时要指明具体物质并取正值。 （2）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来计算化学反应速率。 （3）化学反应速率指一段时间内的平均反应速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。 在 反应中，从开始至2秒，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 【解析】 【例题分析】 、 = 0.3 mol/(L·s) (0.6-0)mol/L 2s υ(NH3)= △c(NH3) △t = 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在体积为5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加0.3mol，此反应的平均反应速率: (1)用NO来表示此反应速率为多少？ (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)若用NH3来表示呢 【提示】（1）υ(NO)=0.002mol·L-1·s-1 （2）υ(O2)=0.0025mol·L-1·s-1 （3）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 【及时巩固】 催化剂 △ ==== 此反应用不同物质表示的化学反应速率数值不同，它们表示的意义是否相同？数值上有何规律？ 【思考与交流】 【提示】同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ 则该反应速率的快慢顺序为_____ 反应 A + 3B ==== 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为 (1) ν(A)=0.3 mol·L-1·s-1 (2) ν(B)=0.6 mol·L-1·s-1 (3) ν(C)=0.4 mol·L-1·s-1 (4) ν(D)=0.45 mol·L-1·s-1 (1)>(4)>(2)=(3) 【例题分析】 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。 【小结】 对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A．v(N2)=0.01 mol·L－1·s－1 B．v(H2)=0.2 mol·L－1·s－1 C．v(H2)=0.6 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)=1.2 mol·L－1·s－1 【及时巩固】 √ 第四组： 夏天米饭变质 冬天米饭变质 第一组： 镁片 + 盐酸 铝片 + 盐酸 第二组： 镁片 + 盐酸 镁片 + 醋酸 第三组： 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 讨论：影响化学反应速率的因素有哪些？（变化观念与平衡思想） 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4.影响化学反应速率的因素 化学反应速率 内因：反应物自身的性质 外因：温度、浓度、压强、催化剂等 温度对化学反应速 ... ...