【精品解析】三年（2023-2025）中考科学真题分类汇编13 质量守恒定律

三年（2023-2025）中考科学真题分类汇编13 质量守恒定律 一、真题回顾 1．（2023·舟山）实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（　　） A．过氧化氢的化学式为H2O2 B．水由氢原子和氧原子直接构成 C．反应前后的原子数目发生改变 D．生成的水分子和氧分子数目比为1：2 【答案】A 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。 【解答】A.由其模型可知，双氧水的化学式为； B.水是由氢氧元素组成的； C.化学反应前后原子的个数不发生变化； D.由化学方程式可知，生成的水分子和氧分子的个数比为2：1 故答案为：A. 2．（2023·丽水）载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 【答案】D 【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平 【解析】【分析】微观状态下化学反应前后其原子质量，种类和数目均不变。 【解答】生成物中少4个Li原子，2个碳原子，6个氧原子，故化学式为 。 故答案为：D 3．（2023·湖州）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 ⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　，得出化学反应前后物质质量不变。： ⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示　 　。(填离子符号) ⑶建立模型：NaOH+HCI=NaCl+H2O ⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。 【答案】仍然平衡；CI-；80：117 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据化学变化前后物质质量总和不变分析； （2）根据图示反应前后粒子种类及氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变分析； （4）根据方程式中物质间量的关系确定氢氧化钠和氯化钠质量比分析。 【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应遵循质量守恒定律， 将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平仍然平衡，由此得出化学反应前后物质质量不变。 （2）氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变，则图2反应前后粒子的变化情况可知，“"表示Cl－。 （4）由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 可知， 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 40：58.5＝80：117. 故答案为：（1）仍然平衡；（2）Cl－；（3）80：117. 4．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。 A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 【答案】（1）蓝色絮状沉淀 （2）B （3） 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应前后参与反应的物质质量等于生成物的总质量；在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀； （2）A属于物理变化，C碳酸钙与盐酸在反应过程中的气体会跑出去，无法测得气体质量，故选B； （3）在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。故为 5．（2025·浙江）为了研究质量守恒定律，某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。具体操作步骤如下： ① ... ...