浙教版（2024）科学八年级下册第一单元化学方程式计算 专题培优卷

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 浙教版（2024）科学八年级下册第一单元化学方程式计算 专题培优卷 答案 1．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，能制得氧气的质量为：18g 13.2g＝4.8g。 答：能制得氧气4.8g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g x＝12.25g 答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。 （3）设生成氯化钾的质量为y。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 y 4.8g y＝7.45g 则剩余固体中氯化钾的质量分数为：。 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为56.4%。 故答案为： （1）4.8g； （2）12.25g； （3）56.4%。 2．解：（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为20g﹣18.4g＝1.6g。 （2）设参加反应的KMnO4质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.6g x＝15.8g （3）设参加反应的KClO3质量为y。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 y 1.6g y≈4.08g， 答：（1）制得氧气的质量是1.6g； （2）消耗了15.8g高锰酸钾； （3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要4.08g氯酸钾。 3．解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为： 11.4g+100.0g+50g﹣161.0g＝0.4g； （2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 z y x 0.4g x＝25.4g y＝14.6g z＝11.2g 该铁合金中铁的质量分数98.2% （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数100%≈22.9% 答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g； （2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%； （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%． 4．解：（1）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x， 2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 58 x 0.580g x＝1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g； （2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为0.522g﹣0.232g＝0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为0.232g＝8.0g，则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为0.580g＝20.0g，所以加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为； 答：产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为。 5．解：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g﹣0.4g＝3.6g； 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。 （2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g x x＝0.73g 稀盐酸的溶质的质量分数为： 7.3% 答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。 （3）设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 4g﹣0.4g x 解得：x≈1.6g 答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。 6．解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，杂质不与稀硫酸反应，由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g。 （2）设样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13g 则样品中锌的质量分数为：100%＝65%。 答：样品中锌的质量分数为65%。 故答案为： （1）0.4； （2）65%。 7．解：（1）由表中数据可知，第一、二、三次生成沉淀的质量都是2.24g，第5次生成沉淀的质量为6.99g＜2.24g×4，说明第四次加入30g氯化钡溶液后氯化钡过量，硫酸镁已经完全反应，则第4次产生沉淀的质量为6.99g，所以表中m的值为6.99； （2）由表中数据可知，生成硫酸钡的总质量为6.99g； 设60g样品中硫酸镁的质量为x。 BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+M ... ...