21教育“胜哥课程”工作室 第1章第3节 化学反应中物质质量的关系3学案 一、学习目标 1. 理解化学方程式的定义、书写原则与步骤，能正确书写常见反应的化学方程式。 2. 从宏观、微观、量的角度阐述化学方程式的意义，能根据化学方程式进行初步的质量关系分析。 3. 掌握依据化学方程式计算的步骤（设、写、标、列、答），能解决简单的已知一种物质质量求另一种物质质量的问题。 4. 运用质量守恒定律推断物质的元素组成，学会通过生成物质量计算参加反应的氧气质量及确定元素种类。 二、学习重点与难点 ★ 学习重点 化学方程式的宏观、微观、量的意义；根据化学方程式计算的一般步骤及比例关系。 ★ 学习难点 利用质量守恒定律推断未知物元素组成（如4.6g物质燃烧生成CO 和H O，确定是否含氧）；过量计算的初步认识（如碳与氧气反应中反应物有剩余的情况）。 三、学习过程 （一）化学方程式再回顾———定义、书写与原则 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原则：A.以客观事实为依据；B.符合质量守恒定律。 书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确化学式；（2）配平化学方程式；（3）注明反应条件及生成物的状态（气体↑、沉淀↓）。 （二）化学方程式的意义（以2H O 2H ↑ + O ↑为例） 宏观意义：表示反应物和生成物———水在通电条件下生成氢气和氧气。 微观意义：表示各物质微粒个数———水分子、氢分子、氧分子个数比为2:2:1。 量的意义：表示各物质质量———水、氢气、氧气的质量比为 (2×18):(2×2):(32)=36:4:32=9:1:8。 条件意义：反应条件为通电。 （三）依据化学方程式计算的步骤与示例 步骤：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③写出已知物与待求物的质量比（即相对质量×化学计量数）；④列比例式，求解；⑤写出简明答案。 例题：电解4.5g水能生成多少克氢气？ 解：设生成氢气的质量为x。 2H O 2H ↑ + O ↑ 36 4 4.5g x = → 解得：x = 0.5g 答：生成氢气0.5克。 （四）典型计算练习与拓展 1. 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，要制得8克氧气，需要多少克过氧化氢？ 解：设需要H O 的质量为x。 2H O 2H O + O ↑ 68 32 x 8g = 解得： x = 17g。答：需要17g过氧化氢。 2. 用氯酸钾制取4.8g氧气，需要氯酸钾多少克？ 解：设需要KClO 的质量为y。 245 96 y 4.8g = 解得：y=12.25g。答：需要12.25g氯酸钾。 （五）质量守恒定律深探———确定物质组成 例题：4.6g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g CO 和5.4g H O。求参加反应的氧气质量，并确定该物质中含有的元素。 解法1（利用生成物氧元素质量）： 生成CO 中氧元素质量= 8.8g× =6.4g； 生成H O中氧元素质量=5.4g×= 4.8g。 生成物中氧元素总量 = 6.4g+4.8g=11.2g；参加反应的O 质量 = 8.8+5.4-4.6 = 9.6g（质量守恒）。 某物质中氧元素质量 = 生成物中氧总量 - 氧气中氧质量 = 11.2g - 9.6g = 1.6g。所以该物质含有C、H、O三种元素。 解法2（直接求碳、氢元素质量）： CO 中C元素 = 8.8g × = 2.4g； H O中H元素= 5.4g× = 0.6g；C+H=3.0g < 4.6g，所以含有氧元素1.6g。 答：参加反应的氧气为9.6g，该物质含有碳、氢、氧三种元素。 （六）过量问题初探（碳在氧气中燃烧实验数据） 实验次数 碳质量/g 氧气质量/g 生成CO 质量/g 第一次 12 32 44 第二次 18 32 44 第三次 12 40 44 分析：第一次恰好完全反应；第二次碳过量，剩余碳18-12=6g；第三次氧气过量，剩余氧气40-32=8g。均符合质量守恒，生成CO 固定为44g（按不足量计算）。 四、当堂检测 1．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( ) A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素 C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定 2．利用化学方程式进 ... ...
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