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课件网) 2.3 大气中的二氧化碳 浙教版八年级下册 第1课时 新知导入 二氧化碳在大气中含量不多，约占0.04%，对自然界、人类生活和生产的作用却不可小觑。植物生长、云雾美食、设备清洗……都有二氧化碳的身影。二氧化碳是一种怎样的物质？如何制取呢？ “干冰”易升华吸热。 新知讲解 二氧化碳的性质 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 二氧化碳是由二氧化碳分子构成； 一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 大气中含有二氧化碳 探索活动 1. 观察一瓶如图2.3-2所示的二氧化碳，它的颜色、状态和气味是怎样的？ 在通常情况下，CO2是无色、无味的气体。 加压降温的情况下，CO2 能变成无色液体，甚至变成雪花状固体，固体CO2 叫做“干冰”。 2. 如图2.3-3所示，向烧杯里倾倒二氧化碳，观察蜡烛火焰的变化。由此你能得出什么结论？ 现象：蜡烛火焰自下而上熄灭。 二氧化碳没有可燃性，也不支持燃烧 ，且密度比空气大 甲：蜡烛火焰自下而上熄灭。 乙：蜡烛火焰自上而下熄灭。 3. 如图2.3-4所示，向一个充满二氧化碳的塑料瓶里迅速倒入少量蒸馏水，立即拧紧瓶盖并振荡，观察实验现象。由此你能作出什么推测？ 现象：塑料瓶变扁了。 结论:二氧化碳能溶于水。 通常 1 体积水中能溶解 1 体积的 CO2，增大压强可使其溶解得更多。 增大压强，二氧化碳溶解能力增强。 气体 无味 无色 比空气大 不能燃烧 不支持燃烧 能溶于水 思考：CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？ 探索活动 1. 如图，取3支试管，均放入一张蓝色石蕊试纸（遇到酸性物质会变成红色）。然后，分别通入CO2、滴入少量蒸馏水及图2.3-4中被压扁瓶中的液体。观察 3 支试管中蓝色石蕊试纸颜色的变化，将现象记录在表2.3-2中并推测原因。 蓝色 红色 蓝色 蒸馏水 实验 现象 结论 紫色石蕊试液变成红色 红色溶液又变成紫色 有酸性物质生成 酸性物质分解 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2 2. 将CO2通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察实验现象。 会生成白色的沉淀，使澄清石灰水变浑浊。 这一反应常用来检验二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O 1. 在敞口容器里久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜。 2. 刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天会“出汗”。 解释下列现象： CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓（白）+ H2O 思考: 石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀。白色的硬膜是碳酸钙沉淀。 石灰水吸收空气中的二氧化碳，反应后生成了不溶性的碳酸钙沉淀和水。“出汗”是反应生成的水。 课堂总结 大气中的二氧化碳（一） 二氧化碳的物理性质 （1）在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体； （2）密度比空气的密度大； 加压降温的情况下，CO2能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体CO2叫做“干冰”。“干冰”易升华。 （3）二氧化碳能溶于水中，通常1体积水能溶解1体积CO2，增大压强可使其溶解的更多。 二氧化碳的化学性质 （2)与水反应生成碳酸： （碳酸不稳定，见光﹑受热易分解。） （1）没有可燃性，不支持燃烧；不能供给呼吸。 （ H2CO3＝ H2O + CO2↑ ） △ CO2 + H2O H2CO3 （3）与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 用于检验二氧化碳 课堂练习 1.CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ） A.溶于水中 B.溶于石灰水中 C.进行光合作用 D.制成干冰 D 2.鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最简便的方法是（ ） A.分别通入澄清石灰水 B.测定三种气体的密度 C.用燃着的木条放在集气瓶口 D.试验三种气体的溶解性 C 3.下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（ ） A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳通入水里 ... ...
