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课件网) 第五单元 化学反应的定量关系 必备知识夯基础 考 点 一 质量守恒定律 质量 质量 化学反应 数目 总质量 元素 种类 数目 种类 数目 考 点 二 化学方程式 1.含义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.意义 意义 实例 (2H2+O2 2H2O) 2×2 32 2×18 质的 方面 表明 、 和 反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃; 读法:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 反应物 生成物 反应条件 量的 方面 宏观:通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的_____ 参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9; 读法: 质量的氢气与 质量的氧气完全反应,生成36份质量的水 微观:表示化学反应中反应物、生成物之间的微观粒子个数比 参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子个数比=2∶1∶2; 读法:2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 质量比 4份 32份 特别提醒 ①化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比;②化学方程式中反应物、生成物之间的微观粒子个数比等于各物质化学式前面的化学计量数之比。 3.书写原则 如:Fe+O2 FeO2(与事实不符、FeO2不存在)。 4.书写步骤 化学式 配平 条件 状态 “等号” 练一练判断下列化学方程式的正误(填“正确”或“错误”)。如错误,则在横线上写出正确的化学方程式。 (1)H2O2 H2O+O2↑( ) _____ (2)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ( ) _____ (3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑( ) _____ 错误 2H2O2 2H2O+O2↑ 正确 错误 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)4Fe+3O2 2Fe2O3( ) _____ (5)2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑( ) _____ 错误 3Fe+2O2 Fe3O4 错误 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 考 点 三 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据 遵守 ;各物质间的质量比等于_____ 。 2.计算步骤 以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例。 (1)设:设未知数 设加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x (2)写:写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 质量守恒定律 各物质的相对分子 质量与其化学计量数的乘积之比 (3)找:找出已知量、未知量并写出相关物质的_____ _____的乘积 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 1×32 6.3 g x (4)列:列比例式并求解 ,x≈0.6 g (5)答:写出简明答案 答:加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量约为0.6 g 化学计量数与相对分子 质量 3.计算题型 (1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算 (2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 ①将含杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量,其关系式为 纯度=×100% 纯物质的质量=含杂质物质的质量×纯度 ②将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。 ③将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量: 含杂质物质的质量= (3)溶液中有关化学方程式的计算 溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(2)中方法先进行解答,常用计算公式: 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液中溶质的质量分数=×100% (4)利用图(表)中的数据进行有关化学方程式的计算 此类题把部分所需条件隐含在图(表)中,需读懂图(表)并从中找出解题所需的条件,进而作出解答。 考向突破增知能 考向一质量守恒定律的应用 例1二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是( ) A.化学反应的本质是原子的重新组合 B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1∶2 C.在化学反应中分子本身发生了改变 D.参加该化学反 ... ...
