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课件网) 第八单元 金属和金属材料 必备知识夯基础 考 点 一 金属材料 导电性 银白 红 黑 液体 低 大 好 生铁 钢 考 点 二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)规律:金属+氧气→金属氧化物。 (2)活泼金属常温下能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属在高温下也不与O2反应。 (3)常见金属与氧气的反应。 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 镁 在空气中点燃 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 铝 常温下在空气中缓慢反应(或在氧气中点燃) 缓慢氧化,放出热量,不易察觉(或剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体) 铁 在氧气中点燃 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2═2Al2O3 (或4Al+3O2 2Al2O3) 3Fe+2O2 Fe3O4 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 铜 在空气中加热(在空气或氧气中均不能燃烧) 生成黑色物质 金 即使在高温下也不与氧气反应 结论 以上五种金属, 、 比较活泼, 、 次之, 最不活泼 特别提醒 铝在空气中与氧气反应,在其表面形成一层致密的保护膜(Al2O3),阻止了铝的进一步氧化,故铝有很好的抗腐蚀性能。 镁 2Cu+O2 2CuO 铝 铁 铜 金 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式:金属+酸→盐+氢气。 (2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在 之前。 (3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,产生大量气泡,反应后溶液仍为无色 _____ 锌 反应较剧烈,产生气泡,反应后溶液仍为无色 _____ 氢 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 铁 反应缓慢,有气泡生成,溶液由无色逐渐变成浅绿色 _____ 铜 无明显现象 _____ 结论 以上四种金属的活动性由强到弱顺序为 ; 多数金属能与盐酸或稀硫酸反应并放出 ,但反应的难易程度不同,越活泼的金属越 与盐酸或稀硫酸反应 不反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 镁、锌、铁、铜 氢气 容易 易错易混 金属铝、铁与酸反应生成氢气的化学方程式的书写常见错误如下。 金属与酸的反应中,我们经常遇到的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应。 (1)铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应得到的含铝产物中,铝元素的化合价为+3价,而在书写化学方程式时经常把它与Mg、Zn等混淆,把含铝产物中铝元素的化合价误认为是+2价,造成铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式书写错误。 (2)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应得到的含铁产物中,铁元素的化合价为+2价,而经常把它的化合价误认为是+3价,造成铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式书写错误。 知识拓展 金属与酸反应图像分析 1.氢气的质量(纵)-反应时间(横) 如图1、图2,曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大,速率越大;“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少,“平台”越高,产生氢气的质量越大。 (1)足量的金属与等量酸:反应产生氢气的质量由酸的质量决定。如图1,将足量的Mg、Al、Zn分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,最终三种金属产生氢气的质量相等。 (2)等质量的金属与足量酸:生成氢气的质量由金属的质量决定;根据发生反应的化学方程式可知,产生氢气的质量=金属质量×。当金属质量相同时,金属的价量比()越大,生成的氢气的质量越大。 2.氢气的质量(纵)-酸的质量(横) 如图3,向等质量的Mg、Al中加入足量等浓度的稀盐酸。 (1)酸的质量≤m g时,酸不足,产生氢气的质量由酸的质 量决定,产生氢气的质量相等。 (2)随着酸的不 ... ...
