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课件网) 第九单元 溶 液 必备知识夯基础 考 点 一 溶液的形成 均一 稳定 水 NH4NO3(或硝酸铵) NaOH(或氢氧化钠) 考 点 二 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂 晶体 降低温度 增大 考 点 三 溶解度及溶解度曲线 1.溶解度 类型 固体溶解度 气体溶解度 定义 在一定温度下,某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量叫作这种物质在该溶剂中的溶解度 某气体的压强为 和 时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 四要素 ①一定温度;②饱和状态;③单位为“g”; ④100 g溶剂 100 g 饱和 101 kPa 一定温度 类型 固体溶解度 气体溶解度 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因 温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大,熟石灰等物质除外) 温度(温度 ,气体的溶解度越小)、压强(压强 ,气体的溶解度越大) 越高 越大 2.固体物质的溶解度和溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~10 >10 3.溶解度曲线 类型1 一条溶解度曲线(如图a) (1)判断某物质在不同温度下的溶解度。 ①M点表示在t2 ℃时甲的溶解度为40 g,即t2 ℃时, 100 g水中最多溶解40 g甲;D点表示在t1 ℃时甲的 溶解度为20 g。 ②t2 ℃时甲的溶解度比t1 ℃时甲的溶解度大。 图a (2)判断某物质溶解度随温度变化的情况。 甲的溶解度随温度的升高而增大。 (3)判断溶液是不是饱和溶液。 ①曲线上的点表示溶液是饱和溶液,如M点表示t2 ℃时甲的饱和溶液。 ②曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液,如N点表示t2 ℃时甲的不饱和溶液。 (4)根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=×100%;不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。 类型2 两条溶解度曲线(如图b、图c) 图b 图c (1)曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等:图b中,M点表示t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为15 g。 (2)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的大小:图b中,乙物质的溶解度受温度的影响相对较小。 (3)判断两种物质溶解度的大小关系。 图b中,0~t1 ℃(不包含t1 ℃),乙的曲线在甲的上方,表示0~t1 ℃时乙的溶解度大于甲的;t1~t2 ℃时(不包含t1 ℃),乙的曲线在甲的下方,表示t1~t2 ℃时乙的溶解度小于甲的。 (4)饱和溶液与不饱和溶液的转化。 ①对于所有溶液: 饱和溶液 不饱和溶液 ②对于溶解度随温度升高而增大的物质,如图c中甲,M(饱和溶液)与N(不饱和溶液)可通过改变温度相互转化,即饱和溶液 不饱和溶液。 ③对于溶解度随温度升高而减小的物质,如图c中乙,M(饱和溶液)与P(不饱和溶液)可通过改变温度相互转化,即饱和溶液 不饱和溶液。 (5)根据溶解度的升降情况判断物质结晶或提纯的方法(以图b中甲、乙两物质为例)。 ①从甲溶液中得到晶体,以及甲中混有少量乙时提纯甲的方法都为降温结晶(或冷却热饱和溶液)。 ②从乙溶液中得到晶体,以及乙中混有少量甲时提纯乙的方法都为蒸发结晶。 方法指导 改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况如下。 类型3 溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 从表中直接读取信息: (1)同一物质,在不同温度下的溶解度。如氯化钠在10 ℃时的溶解度为 ,在30 ℃时溶解度为 。 35.8 g 36.3 g (2)不同物质,在同一温度下的溶解度。如20 ℃时,氯化钠的溶解度为 ,硝酸钾的溶解度为31.6 g,氢氧化钙的溶解度为 。 (3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为 , 氢氧化钙的溶解度变化趋势为 ... ...
