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课件网) 第七单元 能源的合理利用与开发 必备知识夯基础 考 点 一 燃料的燃烧 1.燃烧 (1)定义。 通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 反应叫作燃烧。 (2)需满足的条件。 氧化 氧气(或空气) 着火点 (3)燃烧条件的探究:通过对比法和控制变量法,用白磷和红磷做实验,观察实验现象来探究燃烧的条件(详见本单元实验突破)。 2.燃料燃烧的调控 可燃物 着火点以下 特别提醒 着火点是指物质燃烧时所需要的最低温度,它是物质本身固有的属性,不会随温度的改变而改变。因此不能说用降低着火点的方法来灭火,只能说将温度降低到着火点以下。 练一练用燃烧、灭火的知识分析下列成语: (1)釜底抽薪——— 。 (2)火上浇油——— 。 (3)杯水车薪——— 。 (4)钻木取火——— 。 (5)煽风点火——— 。 清除可燃物,达到灭火的目的 添加可燃物使燃烧更旺 水太少无法将可燃物的温度降低至着火点以下 将可燃物的温度升高至着火点以上 补充氧气(或空气),使燃烧更旺 3.灭火器的使用 灭火器 灭火原理 使用范围 水基型 灭火器 隔绝氧气(或空气) 非水溶性可燃性液体(如汽油、柴油 等),固体材料(如木材、棉布等)等引起的火灾 干粉灭火器 隔绝氧气(或空气) 一般火灾,油、气等引起的火灾 二氧化碳 灭火器 降温至可燃物着火点以下,隔绝氧气(或空气) 图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的火灾 考 点 二 易燃物与易爆物的安全知识 着火点 关闭阀门 灯火 考 点 三 化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化 化学反应不仅有其他物质生成,往往还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。 (1)燃烧[如乙醇(酒精)燃烧,化学方程式为 ]、中和反应、活泼金属与酸的反应、生石灰(CaO)与水的反应等都 热量。 (2)在高温条件下进行的反应一般需要吸收热量,如碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳。 放出 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2.化学反应中能量的利用 人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,主要包括燃烧和爆炸。 考 点 四 化石能源 1.化石能源 三大化石燃料:煤、 和天然气等,是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。其中天然气是比较清洁的能源。 (1)煤。 煤被称为“工业的粮食”,主要含 元素,是一种复杂的 (填“混合物”或“纯净物”)。煤的综合利用,是将煤隔绝空气加强热,使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气(主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体等)等,此过程属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 石油 不可再生 碳 混合物 化学变化 (2)石油。 石油被称为“工业的血液”,主要含 两种元素,是一种复杂的 (填“混合物”或“纯净物”)。将石油加热炼制,利用石油中各成分的沸点不同,将它们分离,可得到汽油、柴油等不同的产品,此过程属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (3)天然气。 天然气的主要成分是 (化学式: )。 ①甲烷的物理性质:甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气的 , 于水。 碳、氢 混合物 物理变化 甲烷 CH4 小 难溶 特别提醒 初中阶段学到的可燃性气体主要有氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)。可燃性气体点燃前一定要检验其纯度。 ②甲烷的化学性质:能在空气中燃烧,具有 性,其燃烧的化学方程式为 (现象:放出大量的热,发出蓝色火焰)。 可燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 2.化石能源的利用对环境的影响 (1)化石燃料不充分燃烧会产生一氧化碳、炭粒、烟尘等空气污染物。 (2)煤燃烧 ... ...
