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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 必备知识夯基础 考 点 一 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 (1)金属、稀有气体以及一些固态非金属是由原子直接构成的。例如,铁是由铁原子构成的,氦气是由氦原子构成的,金刚石是由碳原子构成的。 (2)有些物质由分子构成。例如,水、二氧化碳、过氧化氢、氧气、氮气等都是由分子构成的。 (3)盐、某些碱、某些金属氧化物等是由离子构成的。例如,氯化钠由钠离子和氯离子构成,氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成,氧化镁由镁离子和氧离子构成。 2.微观粒子的性质 温馨提示 (1)温度越高,微观粒子运动越快。 (2)由同种分子构成的物质的化学性质相同。如氧气和液态氧是由同种分子构成的,它们的化学性质相同,都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同,它们的化学性质不同。 3.分子可以分为原子(以氢气和氯气反应为例) 氢气是由氢分子构成的,氯气是由氯分子构成的;由图示微观粒子的变化过程可知,分子在化学反应中可分裂成原子,即氢分子分成两个氢原子,氯分子分成两个氯原子,一个氢原子和一个氯原子重新组合成了氯化氢分子。 化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,分子种类发生改变,原子种类不变。 4.分子和原子的比较 类型 分子 原子 特征 由分子构成的物质,分子是保持其 性质的最小粒子 原子是 变化中的最小粒子 性质 ①体积和质量都很小;②微观粒子总是在不断地运动,温度越高,微观粒子的运动速率越大;③微观粒子间有间隔 化学 化学 类型 分子 原子 区别 化学变化中是否可分 分子分成原子,原子重新组合成新的分子 原子不能再分,只能重新组合 化学变化中是否发生变化 分子种类一定发生变化 原子种类一定不发生变化 联系 练一练从微观角度解释下列现象。 (1)墙内开花墙外香: ; (2)加压时,6 000 L氧气可以装入容积为40 L的钢瓶中: ; (3)变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来: ; (4)氧气可用于支持燃烧,二氧化碳可用于灭火: ; (5)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快: ; (6)10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL: 。 分子在不断地运动 分子间有间隔,气体被压缩时,分子间的间隔变小 分子之间有间隔,热水使气体分子之间的间隔变大,气体体积变大 不同物质的分子的性质不同 温度升高,水分子的运动加快 分子之间有间隔 考 点 二 原子 1.特征 中的最小粒子。 2.原子的构成 化学变化 质子 质子 正电荷 中子 负电荷 (2)原子不显电性。 (3)等量关系:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (4)原子结构示意图(以氧原子为例): 3.相对原子质量 (1)定义:以一个碳-12原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比值。 (2)表达式:某原子的相对原子质量=。 (3)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。 (4)单位:为“ ———,一般省略不写。 1 辨一辨判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。( ) (2)在原子中质子数一定等于中子数。( ) (3)原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。 ( ) (4)不同原子的原子核内中子数可能相等。( ) (5)所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。( ) × × √ √ × 考 点 三 离子 1.定义 带电荷的 或原子团称为离子。 2.分类 原子 正电荷 负电荷 3.离子符号的书写 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正、负号(数字在前,正、负号在后),当离子所带电荷数为1时,“1”省略不写,如Na+(钠离子)、Cl-(氯离子)。 4.离子符号表示的意义 5.原子与离子的区 ... ...
