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课件网) 2.5用化学式表示物质 ——— 有关化学式计算 H2O 表达的含义 1. 水这种物质 2. 水是由氢元素和氧元素组成 3. 1个水分子 4. 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成成 （宏观） （微观） 化学式不仅可以表示宏观意义和微观意义，还可以表示数量意义 温故而知新 相对分子质量 1. 定义：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和 2. 相对分子质量也是一个比值，国际单位是“1”，常略去不写 新知探究 一、相对分子质量的计算 3. 计算H2O的相对分子质量：1×2 + 16 = 18 H2O 1. 查出H、O的相对原子质量分别为1、16 2. 确定原子个数：H、O原子个数分别为2、1 尿素由4种元素组成，相对分子质量为60 碳酸氢铵由4种元素组成，相对分子质量为79 硫酸铵由4种元素组成，相对分子质量为132 硝酸铵由3种元素组成，相对分子质量为80 二、化学式中元素质量比的计算 计算步骤： 1. 查出各元素的相对原子质量 2. 确定各元素的原子个数 3. 计算各元素质量比（最简整数比） ③Ca(OH)2： ①CO2： ②H2SO4： C:O=(12×1):(16×2)=12 :32 = 3:8 H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32 Ca:O:H=(40×1):(16×2):(1×2)=20:16:1 某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：12，求氮的氧化物的化学式？ 设含氮的氧化物为NxOy 解： N : O = 14x : 16y = 7 : 12 解得 x : y = 2 : 3 答：氮的氧化物的化学式是N2O3 三、根据元素质量比确定原子个比、化学式及化合价 四、化学式中元素质量分数的计算 1. 物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 2. 计算公式： A元素质量分数= A的相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100% 化学式中元素质量分数的计算 H2O 例：计算水中氢元素的质量分数 氢元素质量分数= 氢的相对原子质量×原子个数 水的相对分子质量 ×100% = 2×1 18 ×100% = 11.1% 化学式中元素质量分数的计算 练习：计算硝酸铵( NH4NO3 )中氮元素的质量分数 氮元素质量分数= 氮的相对原子质量×原子个数 硝酸铵的相对分子质量 ×100% = 14×2 80 ×100% = 35% 五、根据物质质量求元素质量 H2O 例：计算36克水中氢元素的质量 m(H) = 36克 × 2 18 = 4克 某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数 五、根据元素质量求物质质量 H2O 例：计算多少克水中含有4克氢元素 m(H2O) = 4克 ÷ 2 18 = 36克 某物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数 六、化学式数量关系的应用 例：某市场中有硫酸铵[( NH4 )2SO4]和尿素[CO(NH2)2]两种化肥,每千克的售价分别为1.2元和2.2元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济 N% = 14×2 132 ×100% = 21.2% 硫酸铵： N% = 尿素： 14×2 60 ×100% = 46.7% 尿素：2.2元/(1千克×46.7%)≈4.71元/千克 硫酸铵：1.2元/(1千克×21.2%)≈5.66元/千克 5.66元/千克>4.71元/千克，故购买尿素更经济 1、氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2 其中氮元素的质量分数最大的是（ ） A ① B ② C ③ D ④ B 2.下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是( ) A. Fe(OH)3 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4 C 练习检测一 现有含氧化铁80%(Fe2O3) 的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？ 氧化铁的质量 = 500吨×80% = 400吨 铁元素的质量 = 400吨 × 70％ = 280吨 答：含氧化铁80%的铁矿石500吨，最多可冶炼出铁280吨 解： 铁元素的质量= 2Fe Fe2O3 112 160 =70% ×100％ = ×100％ 不纯化合物里含某元素的质量 七、 1、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比是_____. 5：6 2、相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是_____. 11：14 3.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为____ ... ...
