西藏拉萨市第三高级中学2015-2016学年高三上学期第四次月考化学试题

拉萨市第三高级中学2015—2016学年第一学期 高三化学第四次月考试题 出卷人： 选择题（共7小题，每小题6分，共42分。) 1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中所表示的化学反应速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 3.　密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　) A．T1c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　) A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 6．下列说法正确的是(　　) A．乙烯和甲烷都能发生加聚反应 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 二、填空题：(本题共4小题，共58分。) 8．（14分，每空2分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平) 用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响， 使用实验_____和_____(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_____。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_____。 9．（15分,每空3分）容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。 (2)该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)， 试判断此时的温度为_____。 (4)若830 ℃时，向容 器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)830 ℃时，容器中的反应已达到 平 ... ...