4.3氧气的实验室制法 课件（34张PPT）

课件34张PPT。 第三节氧气的实验室制法 复习：到目前为止，你知道哪些方法能得到氧气？能否用这些方法在实验室中制得氧气？ 氧气的物理性质：(在通常状况下)无色无味气体略大不易 溶1.429 g/L氧气 液态氧 固态氧 101kPa, -183℃101kPa, -218℃（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）氧气贮存在天蓝色钢瓶中下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O )（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。 资料介绍实验室制取气体要求：装置简单，操作方便，条件不能太高,无安全隐患，符合绿色化学观点一、氧气的实验室制法 （一）原理在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解产生氧气和水。表达式: 双氧水 二氧化锰 水+氧气1.药品：二氧化锰、双氧水 2.条件：不需加热 3.反应类型：分解反应 二、催化剂 P88实验探究 讨论：1.比较上述几个实验，说明过氧化氢分解出氧气需要什么条件？ 在二氧化锰存在条件下2、若在实验前准确称出MnO2质量，实验后将MnO2回收、干燥、再称量，会发现它质量不变，你对MnO2所起的作用有什么看法？MnO2能促使H2O2分解，但它质量不变说明它本身不分解 3、将分离出来的MnO2再放入A试管中和MnO2在B试管中起相同作用，这又说明什么？MnO2在化学反应前后化学性质没有改变小结： 凡能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂 特点：“一变两不变” 催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。 [提出问题]其他物质能作分解的催化剂吗？ [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2 ，因为按物质的分类MnO2 、CuO 、Fe2O3都属于__。 [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：①在试管中加入5mL5%H2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； ②用精密的天平准确称量0.5g红色粉末，并将其加入另一试管中 ③在步骤② 的试管中加入5mL5% H2O2的溶液，把带火星的木条伸入试管； ④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。 [现象]甲同学观察到步骤①中的现象为_____ ，步骤③中带火星的木条____ 。 [反思]步骤④中进行的“某一操作”是_____ 。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象_____ 。 [结论]通过以上实验步骤得出的结论是_____ 。 请你举一个生活中应用催化剂的事例。三、实验装置 用过氧化氢与二氧化锰的混合物制取氧气的装置 1、发生装置选择的依据：反应物的状态和反应发生条件 ①如果反应物为固态和液态，条件为不需加热如前图 ②如果反应物为固态，条件为加热如后图 ③组装仪器时，按照从左往右，从下往上的顺序固 液 常 温 型固 固 加 热 型1.某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制氨气，可选用的发生装置是_____. 2.实验室用锌粒固体和稀硫酸（液体）在常温下制氢气，可选用的发生装置是_____.AB2、收集装置选择的依据：在水中溶解性和气体的密度向下排空气法排水集气法向上排空气法排水法：适应于不易溶于水或难溶于水，且不与水发生化学反应的气体 向下排空气法：适应于密度比空气小的气体，且不与空气中任何物质发生化学 ... ...