广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化教学案

化学反应中的能量变化 学习目标 1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理； 2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。 学习过程 一、自学探究 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。 在化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。 4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数， 即△H 0 。 5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？ 二、总结与评价 【总结】 在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。 当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意： (1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”； (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。 (4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃） 【评价】 1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。 4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2 B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 化学反应中的物质变化和能量变化 第四节 燃烧热和中和热（一） 学习目标 了解燃烧热的概念； 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。 学习过程 一、自学探究 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2．在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，叫做该物质的燃烧热。 听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。 4．讨论：归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。 二、总结与评价 【总结】 1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即 放出热量=物质的量×燃烧热 或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 【评价】 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。 A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q 2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。 化学反应中的物质变化和能量变化 燃烧热和中和热（二） ... ...