第四章 电化学基础 第一节 原电池 【考纲要求】 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 【自主学习】 阅读课本P70--P72，思考并完成以下预习内容。 1．以锌铜原电池为例，写出电极反应式和总化学方程式。 2. 单液原电池不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？该原电池还有哪些缺点？ 3. 什么是盐桥？为何要引入盐桥？盐桥在原电池中有何作用？ 4.原电池输出电能的能力影响因素有哪些？ 5.基于盐桥，原电池还可以如何改进（例如：阳离子交换膜）？ 【考点突破】 考点一：原电池的构造及工作原理 例1 下图中能组成原电池产生电流的是( ) 反馈练习1．在下列的8个装置中，属于原电池的是哪几个？( ) 小结 原电池的判断方法： 考点二：原电池正负极的判断 提示：根据电极材料的活泼性来判断正负极，要注意电解质溶液对原电池正负极的影响。例如，①Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，Al为负极；②Fe(或Al)、Cu、浓HNO3构成的原电池，Cu为负极。 例2 有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( ) A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C．B池中电子的流向：Mg→Al D．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 反馈练习2．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 反馈练习3下列说法中不正确的是 ( ) A．由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-= Cu2+ 小结 原电池正负极判断方法： 考点三：原电池原理的应用（设计原电池、比较金属活泼性、金属防护、加快速率） 例3 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 例4 利用反应Zn＋2FeCl3==ZnCl2＋2FeCl2， 设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图， 并指出正极为_____，电极反应式为_____； 负极为_____，电极反应式为_____。 反馈练习4 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 反馈练习5 为什么实验室用锌与稀H2SO4反应制H2，在其他条件相同的条件下，用粗锌产生H2的速率会更快？ 反馈练习6 为何海船船底要附一块锌？ 反馈练习7 某电池的总反应为： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( ) 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 【考点巩固】 1.下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( ) A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0 B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0 C. Ba(OH)2·H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0 D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0 2. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有 ... ...
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