水溶液的电离平衡

水溶液的电离平衡 第一部分：弱电解质的电离 ·电解质：能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物。 强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物。（比如说HCl，BaSO4，NaCl，NaOH，强酸盐，强碱盐，特例：CH3COONH4）21·世纪*教育网 弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能够进行部分电离的化合物。（比如说CH3COOH（简写HAc），NH3·H2O，弱酸，弱碱，H2O） ·弱电解质的电离： 特点：多元弱酸（弱碱）分步电离，动态平衡，平衡易破坏。 例：H2CO3的电离：H2CO3←→HCO3- + H+；HCO3-?←→ H+ + CO3 2- （注：弱碱适用此规律，但是中学阶段为了简化，写为一步电离。例：Cu(OH)2←→Cu2+ + 2OH-， 两性氢氧化物的电离分酸式和碱式电离：例：Al3+ + 3OH-?←→Al(OH)3 Al(OH)3 +H2O←→[Al(OH)4]- + H+） 例题解析： （节选）亚硝酸盐是一种重要的食品防腐剂。食品工业的一种重要的食品添加剂。已知某浓度纯亚硝酸钠溶液的pH=9.【出处：21教育名师】 （1）亚硝酸（HNO2）是___（强/弱）酸，它的电离方程式是_____。 （2）亚硝酸钠它在光照条件下可以变成硝酸钠，请问把一瓶纯亚硝酸钠溶液敞口放在光照下一段时间，它的pH的变化情况为:____。21*cnjy*com 解析： （1）首先，从题目条件可得，某浓度亚硝酸钠溶液pH=9，也就是说，亚硝酸钠呈碱性。而这样就可以判断亚硝酸钠是强碱弱酸盐，而对应的酸（HNO2）是弱酸。所以答案写弱酸，而电离方程式的书写要可逆符号。 （2）从题目可知，亚硝酸溶液在光照，敞口下的反应是这样的： 2HNO2+O2 =光照= 2H+ + 2NO3- 硝酸是强酸，对应的强酸强碱盐pH=7.所以，pH的变化是向下的，碰线的。 参考答案： （1）弱，HNO2←→H+ + NO2- （2）放置一段时间后，溶液pH变小，碱性变弱。当置放于光照足够的时间下，溶液碱性消失，pH恒等于7.21*cnjy*com 二.水的电离，溶液酸碱性的计算 水存在着以下的电离平衡： 可以简写为： 水的溶度积Kw： 定义：水在一定温度下的电离平衡常数。 适用对象：25℃下任何以水为溶剂的溶液，纯水。 注： 1.当温度为100℃时，Kw>>Kw（25℃），溶度积随着温度增大而增大。 2.酸，碱的溶解平衡抑制水的电离（如果说在题目说由水电离出的C(H+)<10^-7mol/L，那么可能是酸，可能是碱），但是溶度积绝对还是Kw=10^-14。【版权所有：21教育】 3.盐溶液的水解促进水的电离平衡，但是溶度积还是Kw=10^-14。 4.溶度积不受浓度，酸碱，盐水解，溶质的影响。仅受温度影响。 ·溶液的pH： 定义：用一个数值代表溶液中氢离子的浓度。 公式： 注意事项： 1.pH＞7的不一定是碱溶液，pH＜7的不一定是酸溶液，它们可能是中性溶液，甚至可以说pH＞7有时是酸性溶液，pH＜7有时是碱性溶液。（极端情况，但是不能忽视，考试爱考） 也就是说，判断溶液酸碱性不能只看pH，pH仅用于粗略判断溶液酸碱性，真正判断还需要看c（H+）和c（OH-）浓度的大小比较。21·cn·jy·com 2.pH快速计算口诀：同强相混0.3（同强度的酸或碱（强，弱都适用），体积相同，不同浓度则： 混合酸pH=强的pH+0.3；混合碱pH=强的pH-0.3） 酸碱碰撞先算余（同样强的酸和碱若混合，首先先算哪个过量，再算浓度求pH） 一强一弱绝不准（酸强碱弱，同样浓度同样体积，溶液会因为盐的水解呈酸性。反之亦然） 强弱相持弱者多（用弱酸/弱碱去中和强酸/强碱时，弱酸/弱碱所需量远远大于强酸/强碱） 例题：已知某溶液由水电离出的C（OH-）=1*10^-12mol/L，请问下面溶液中离子可以大量共存的是：21cnjy.com A. Ca2+ Cu2+ Cl- SO4 2- B. Na+?Mg2+ NO3- Fe2+ C. Al3+ Br- NH4+ F- D. Cs+ Ba2+ MnO4- Ca 2+ 解析： 由于题目说由水电离出的C（OH-）=10^-12mol/L，所以pH=2或12. A.在pH=12时，Cu2+↓。 B.pH=2时，Fe2+ + NO3- + H+ →Fe ... ...