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课件编号3590302
山东省德州市武城二中2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(解析版)
日期:2024-05-01
科目:化学
类型:高中试卷
查看:53次
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来源:二一课件通
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张
山东省
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州市
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武城
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二中
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2016-2017
,
学年
2016-2017学年山东省德州市武城二中高二(上)期中化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共56分) 1.下列叙述错误的是( ) A.我国目前使用的主要能源是化石能源 B.氢能源的优点有:热量值高、对环境友好 C.核能发电是解决能源危机的最佳途径 D.太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差 2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( ) A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 3.某化学反应的△H=+120KJ/mol,△S=+100J/(mol k),则该反应能自发进行的是( ) A.仅在高温下 B.在任何温度下都不能自发进行 C.在任何温度下 D.仅在低温下 4.下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是( ) A.铁与硝酸反应时,其他条件一定时,硝酸越浓,反应速率越快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.在2SO2+O2 2SO3反应中加入18O2,达到平衡后SO2中不可能含有18O D.无论是吸热还是放热反应,加热都能加快化学反应速率 5.通过以下反应均可获取H2,下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ mol﹣1. A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,△H3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=74.8kJ mol﹣1 6.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A.单位时间内生成3n molA2,同时消耗2n molAB B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( ) ①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度. A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.气态时,已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量,则( ) A.N4与N2互称为同位素 B.N4属于一种新型的化合物 C.N4化学性质比N2稳定 D.1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g C.电池负极的电极反应式为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2 D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动 10.对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g),下列说法正确的是( ) A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大 B.其他条件不变,降低温度,平衡转化率一定变化 C.其他条件不变时,增大压强,平衡左移,平衡常数K减小 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 11.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率,则其中表示该反应最快的是( ) A.v(O2)=0.2mol/(L s) B.v(SO3)=8mol/(L min) C.v(SO2)=6mol/(L min) D.v(O2)=6mol/(L min) 12.一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变 ... ...
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