2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（一） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同 B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 3．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（ ） A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10 C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D．多聚磷酸的结构可表示为 4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物 5．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是 （ ） A．阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口导出 6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，将0.10mol L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.10mol L﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（ ） A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl﹣） B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣） C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解． Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液： ①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 （填标号）． A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓） 2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有 （填标号）． ③若用空气代替N2进行实验，缺点是 ．（酸性环境下Mn2+不易被氧化） （2）制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的Mn ... ...
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