7．下列化学事实及其解释都正确的是 A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应 C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂 D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 【答案】B 【解析】 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 8．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是 A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2) B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应 【答案】C 【解析】 试题分析：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-，I-不能与Na2S2O3发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c(I2)，只有C符合，故选C。 【考点定位】考查物质的含量的测定 【名师点晴】本题考查物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握平衡移动的特点以及反应的原理。Na2S2O3与碘发生氧化还原反应，可使平衡I2+I-═I3-逆向移动，由Na2S2O3的物质的量可计算原溶液中n(I2)与n(I3-)之和。 9．0.1mol金属锡跟100mL12mol/LHNO3共热一段时间，完全反应后放出气体0.4mol,测定溶液c(H+)=8mol/L，溶液体积仍为100mL。由此推断氧化产物可能是 A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4 C．SnO2?4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 【答案】C 【解析】 【考点定位】考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算。根据l2mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。明确l2mol/L的HNO3为浓硝酸及电子守恒、溶液呈电中性是解答本题的关键，本题易错选B。 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1?mol?L-1?mim-1 B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆) D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol 【答案】D 【解析】 k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故B错误；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0. 4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；D．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60?mol?CO和1.20?mol?H2O与充入1.20?mol?CO和0.6mol?H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故D正确； ... ...
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