山东省枣庄市滕州市善国中学2017届高三（上）期末化学复习试卷（二）（解析版）

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）期末化学复习试卷（二） 　 一、选择题 1．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑ 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA B．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA 3．下列关于胶体的叙述正确的是（　　） A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　） A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 5．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液．取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml．该黄铵铁矾样品中m：n的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　） A．1：2 B．1：3 C．3：4 D．1：4 6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　） A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣ 7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（　　） A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化 C．线段BC表示生成4 mol Fe3+ D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol 8．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 9．在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　） A．Al（OH）3和Al3+ B．Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣ C．Al（OH）3 D．全部为AlO2﹣ 10．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（　 ... ...