章末综合测评(一) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( ) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 【解析】 A项Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。 【答案】 D 2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【解析】 硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。 【答案】 B 3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－ 【解析】 A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na＞Mg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性Cl＞S，所以结合质子能力：S2－＞Cl－，正确。 【答案】 C 4．(2016·保定高一检测)元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( ) A．18 B．32 C．50 D．64 【解析】 结合周期表与元素种类的关系可知，第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，所以第8周期元素种类数为168－118＝50。 【答案】 C 5．(2016·威海高一检测)元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是( ) ①原子序数：A>B ②离子半径：aAm＋B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【解析】 A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aAm＋B，周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。 【答案】 B 6．(2016·启东中学高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 【解析】 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是Y>Z>X；C项应该是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D项，NaOH＋Al(O ... ...
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