安徽省芜湖市无为中学2017届高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）

2016-2017学年安徽省芜湖市无为中学高三（上）月考化学试卷（9月份） 　 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g cm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（　　） A． B． C． D． 2．基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（　　） A．12 B．13 C．14 D．15 3．下列说法中，正确的是（　　） A．碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B．锗也存在气态氢化物 C．工业上硅常用来制取二氧化硅 D．锗的非金属性比金属性强 4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（　　） A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大 5．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 6．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　） A．Al3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Ba2+ 7．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　） A． mol．l﹣1 B． mol．l﹣1 C．　mol．l﹣1 D． mol．l﹣1 8．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g） 2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（　　） A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 D．2v正（H2）=v逆（HI） 9．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　） A．常温常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 B．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数 C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2 　 二、解答题（共7小题，满分70分） 11．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1）电极a是电源的　　． （2）溶液A的溶质是（填化学式）　　． （3）电解饱和食盐水的离子方程式是　　． （4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　． （5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42﹣，提供的试剂有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入试剂的顺序是　　． 12．如表为元素周期表的一部分． 碳 氮 Y 铝 X 硫 Z 请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为　　． （2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）　　． （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　； a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的 ... ...