江西省横峰中学高考化学一轮复习练习： 第12章 物质结构与性质（选修三）（三十九）　晶体结构与性质 （含解析）

课时跟踪检测(三十九)　晶体结构与性质 1．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 2．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华　　　　 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 　 D．溴和汞的汽化 3．(2012·上海高考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠 5．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 6．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式_____。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_____个、_____个。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂， 常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_____、_____(各写一种)。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_____，1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为_____。 7. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题。 (1)E元素原子基态时的电子排布式为_____。 (2)A2F分子中F原子的杂化类型是_____，F的氧化物FO3分子空间构型为_____。 (3)CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：_____(填字母代号)，推理依据是_____ _____。 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_____；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____(写出表达式即可)。 8．(2014·海南高考)Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是_____。 A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_____、_____。 (3)C60属于_____晶体，石墨属于_____晶体。 (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的_____共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_____共价键，还有_____键。 (5)金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_____a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_ ... ...