四川省成都市龙泉第二中学2017届高三上学期第14周周考化学试题 Word版含答案

成都龙泉第二中学高2014级高三上期第14周周考试题 化 学 （满分：100分 时间：45分钟） 相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Ni-59 Cu-64 一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ D ） A．在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀 B．聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≦2.5微米的固体或液体的总称 2.已知H2SO3 K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现在进行如下实验： ①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g。 下列说法中不正确的是（ A ） A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32- B．该溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+ C．根据①推测可能发生下列反应：HCO3-+ AlO2-+H2O= CO32-+Al(OH)3↓ D．原溶液中n(K+)>0.002mol 3.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是 ( C ) A．与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高 B．若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成 C．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通 过阳离子交换膜 Y Z M W 4.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素。三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是( D ) A．三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同 B．Z是地壳中含量最多的元素 C．M、N、R晶体类型相同 D．少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ A ） A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA 6．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ D ） A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－　　　 B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分　　　　　　　　 D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 7．下列叙述中，不正确的是（ B ） A．0.1 mol L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大 B．0.2 mol L－1盐酸与等体积0.05 mol L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则： c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3) 二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。） 8．(14分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(BaSO3)，并测定产品的纯度。 (1)甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3，则图Ⅰ中烧杯的作用是_____； 烧瓶中反应的离子方程式为_____。 (2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置 ... ...