物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第二课时） 【学习目标】 1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化. 2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。 3.能够归纳出元素周期律。 【重点】 元素周期律的涵义和实质 【难点】 元素周期律的实质 课题 第二节 元素周期律（第二课时） 课型 新授 课时 1课时 学习目标 知识与技能 1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。 过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 情感态度价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 重 点 元素周期律的涵义和实质 难 点 元素周期律的实质 教学方法 自学和讨论、实验探究、数据分析 教学用具 仪器：酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等药品：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水。多媒体 教 学 过 程 设 计 教师活动 学生活动 设计意图 【课题引入】视频“四季变化” 观看视频并思考 以生活中的规律入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后隐藏的规律。 【活动与探究】 观察下表，每一周 期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？展示原子核外电子排布的图片【学生活动】 结合《课本》第14～15页表格的相关数据，完成下列填空。1.仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化。2. 仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由 到 、最低负价呈现由 到 的周期性变化。展示元素化合价的图片，归纳提升。结论：通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现 的变化。【设疑】 元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？回顾金属性与非金属性强弱判断依据。 [投影]元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：判断金属性强弱的依据：（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断非金属性强弱的依据：（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【思考与交流】根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？回顾钠与水的反应【实验探究】※实验目的：探究Mg、Al金属性的相对强弱。※实验药品和仪器：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水、 酒精灯、火柴、砂纸、镊子等。要求：1.各小组自行设计实验方案。2.设计完毕，进行交流评价。3.可以参考《课本》15～16页的【科学探究】。※我们小组设计的实验方案： ①利用的实验原理： ②选择的实验药品： ③预计的实验现象： 【分析】根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。【学生实验探究】我们小组的实验记录： 所选药品实验现象结论 【汇报与交流】 【科学事实】展示表格，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件、气态氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。 学生观察元素的原子结构示意图，寻找规律并回答。阅读《课本》并填写《学案》对应内容，认识“重复出现” ，体会“周期性变化”。 思考、归纳、交流、叙述思考、回忆、讨论、归纳思考、回忆、讨论、回答分组讨论 ... ...
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