第10单元 酸和碱的中和反应 学案（共2课时）

学习内容 第 十 单元 第1课时 中和反应 课型：新授课 学习目标 1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活； 3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。 重点：中和反应的概念及其实质；难点：如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式； 时间分配 导课 2 分、 自学新知10分 合作探究15分 小结3分 巩固提高10分 学习过程学习过程 学案（学习过程） 导案（学法指导） 自学新知：1、自学新知（1）中和反应的概念（2）中和反应在实际中的应用2、新知导读（1）酸与碱作用（反应）生成 和 的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的 和碱解离出的 结合生成水的过程。（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的 加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用 进行中和处理；印刷厂的废水可加入 进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含 药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有 的溶液以减轻痛痒。合作探究：实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后讨论思考：1、为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？加入紫色石蕊溶液行不行？2、认真观察课本60页图10-14后，说说你对中和反应实质的理解？3、如何熟练利用中和反应的实质来写出中和反应的方程式？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列反应中属于中和反应的是（ ）A、CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O C、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O D、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu2、在A+B———盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）A、HCl 和NaOH B、CO2和NaOH C、H2SO4和Fe2O3 D、H2SO4和BaCl23、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否反生的是（ ）A、Fe 和CuSO4溶液 B、Zn 和稀H2SO4C、NaOH 溶液和稀盐酸 D、澄清的石灰水和CO24、下列实际应用中，利用了中行和反应原理的是（ ）A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（ ）A、蓝色 B、红色 C、无色 D、紫色6、以下说法正确的是（ ）A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物；D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；7、推理是学习化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；B、碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体；C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色溶液变红，所以二氧化碳是酸；D、碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱。作业：课本66页习题3、5题。 导入方法： 学习了酸和碱的化学性质，我们已经认识到酸和碱之间能反应，发生的反应有什么特点？在日常生活中有那些实际应用的例子？本节课就来学习酸和碱之间的反应；自学新知：指导学生自学课本60-61页的内容，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果） 1、加入无色酚酞溶液，利用酚酞遇碱溶液变为红色，遇中性溶液变为无色，使我们能直观的认识到酸和碱之间能发生反应 ... ...