注意事项： 1.本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号 7.下列说法正确的是 A.Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维 B.CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失 C.2 –氯甲苯的结构简式： D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质 8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA B.lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA C.一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA D.常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA 9.有关胶体与溶液的说法正确的是 A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液 C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液 10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是 A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态 C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物 11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是 A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 13.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A.c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 B.在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 26. (14分)二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。 (1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。 ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是 (填序号) A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧 C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸 ②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入 后，打开活塞b，反应开始，待d中溶 液 后，再 (填实验操作)d中的溶液，溶液 (填实验现象)，则说明气体是SO2。 ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案： 。 (2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是 ，形成该沉淀的主要原因是 。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少， ... ...
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