河南省2017届普通高中毕业班高考适应性测试化学试题 Word版含答案

河南省2017届普通高中毕业班高考适应性测试 化 学 7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A．糖类是人体能量的主要来源 B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯 D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．C3H6和C4H8互为同系物 B． CH2Cl2有2种同分异构体 C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA 10．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是 A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子 B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-) C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等 11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 12．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是 A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强 B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动 C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g D．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是 A． X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物 B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小 26． (14分） PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 (1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_____；PFS中铁元素的化合价为_____；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_____（写两条）。 (2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____。 (3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_____；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_____。 (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_____。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_____。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。 27．（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下： CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO2(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol 若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_____kJ。（假设水全部以气态形式存在） （2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表； ①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_____。 ②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为_____。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0 ③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_____。 a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F （3）汽车 ... ...