第六章第一节 物质在水中的分散 1.学习目标 ⑴通过由学生回忆把物质分散到水中的事例和用途，激发学生对溶液等液体的潜在认识，并通过“几种物质在水中的分散现象”这组实验，让学生了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的 许多液体都是溶液。 ⑵通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。 ⑶通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法。 ⑷根据书上的探究活动了解水溶液的某些性质及其在生产与生活中的应用。 2. 【重点】 （1）．通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。 （2）．认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。 （3）．认识乳化现象及其在生活中的应用。 （4）．知道物质溶解时温度会变化。 （5）．知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。 【难点】 从微观上认识溶液的形成。 3.预习导航：讨论并填表：第152页 实验 现象 高锰酸钾加入水中 食盐加入水中 粉笔灰加入水中 植物油放入水中 4.教学内容 第1课时 一、溶解与乳化 1．溶液 （1）定义： 。 （2）分散微粒： 。 （3）举例： 。 （4）特征：①均一性： 。 例： 。 ②稳定性： 。 例： 。 （5）外观：澄清、透明，不一定是无色的。 例： 。 （6）意义：溶液中的反应快，用于生命活动，工农业生产，医疗等。 判断： ① 溶液是均一稳定的澄清透明的混合物（ ）； ② 均一稳定的澄清透明的液体是溶液（ ）。 2．悬浊液 （1）定义： 。 （2）分散微粒： 。 （3）举例： 。 （4）特征： 。 3．乳浊液 （1）定义： 。 （2）分散微粒： 。 （3）举例： 。 （4）特征： 。 （5）乳化与乳化作用： ①乳化的定义： 。 ②乳化剂的定义：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 常见的乳化剂： ③乳化作用：乳化剂所起的作用。 ④乳化的应用：金属表面油污的清洗，日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，纺织印染，石油印染，污水的处理等等 。物质的溶解性 （二）气体的溶解度 影响气体溶解度的因素： 。 三、结晶 1．概念：从溶液中析出晶体的过程。 晶体：有规则几何外形的固体。 2．结晶的方法： （1） ：适用于 。 （2） ；适用于 。 （3）分离混合物时，几种方法交替使用。 例：除去KNO3中混有少量的NaCl。 除去NaCl中混有少量的KNO3。 说明： ①析出晶体后的溶液一定是 溶液。 ②某物质的饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。（填“变大、变小、不变”） ③向饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，恢复到室温，溶剂质量 ，溶质质量 ，溶液质量 ，溶解度 ，（填“变大、变小、不变”）。溶液 （填：饱和或不饱和） ④饱和石灰水长时间放置（水没有少），表面出现一层白膜，此时溶液 。 （填：饱和或不饱和） 巩固练习： （1）填“〈 ， 〉 ， = ” ①在100克水中溶解20克食盐，所得溶液的溶质质量分数 20%。 ②100克CuSO4溶液中含17克CuSO4，再加1克CuSO4，并完全溶解，则溶质质量分数 18%。 ③5克NaCl完全溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数 5%。 ④常温下，10克水中能溶解NaCl质量 10克汽油能溶解NaCl的质量。 ⑤50℃时，熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度。 ⑥10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数 10%。 ⑦20℃时， KNO3的溶解度为31.6克，则20℃其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%。 （2）一定温度下，a克NaCl饱和溶液里含有b克NaCl，该温度下，此饱和溶液溶质质量分数 。 （3）有哪些方法区别两瓶无色液体：食盐水和蒸馏水。 （4）139ml、密度为1.05g﹒cm-3的盐酸与含杂质（杂质不溶且不与酸反应）的石灰石25克恰好完全反应，生成8.8克气体，求①石灰石中CaCO3的纯度，②盐酸中溶质的质量分数，③反应后所得溶液的 ... ...
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