《3-2 物质含量的测定 三课时》课件3

课件38张PPT。课题二　物质含量的测定 第1课时 课件1第1课时学习重难点：1.掌握酸碱中和滴定的原理和基本操作。 2.掌握酸碱中和滴定曲线的测绘。酸碱中和滴定的原理和基本操作。本课栏目开关酸(或碱) 碱(或酸) 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁 架台、锥形瓶、烧杯 待测液、标准液、酸碱指示剂 第1课时知识·回顾区3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0 红 无 红 黄蓝 红 第1课时知识·回顾区滴定终点 甲基橙或酚酞 第1课时学习·探究区酸碱中和滴定法 洗涤滴定管 标准液 待测液 0 初 读数 气泡 待测液 指示剂 左手 右手 锥形瓶内溶液颜色 第1课时学习·探究区平均值 快 慢 滴 摇 半分钟 滴定终点 稍等 液体凹液面最低处 两 第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区中和滴定的误差分析 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小无影响 第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区横坐标 纵坐标 pH 突变 第1课时学习·探究区酸碱中和滴定曲线的绘制 第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区7.74～9.70　酚酞 第1课时学习·探究区第1课时学习·探究区B 第1课时自我·检测区B 第1课时自我·检测区A 第1课时自我·检测区第1课时自我·检测区第1课时自我·检测区(2)不能用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_____。 (3)选何种指示剂，说明理由_____ _____。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏_____(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。第1课时自我·检测区　高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管 碱小 少　第1课时自我·检测区再见！第1课时课件17张PPT。课题3 物质含量的测定课时3 课件1什么是酸碱中和滴定？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？一、酸碱中和滴定的原理 1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：酸碱中和滴定的关键 2、关键： ①准确测定参加反应的两种溶液的体积： V标准和V待测 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即 达到滴定终点酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。2. 变色范围二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择 1. 变色原理常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。 指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。 用量：2~3滴 颜色变化：酸色（或碱色）?自身色3. 酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙强碱滴弱酸用：酚酞三、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸 ... ...