《硫酸亚铁铵的制备》同步练习

《硫酸亚铁铵的制备》同步练习 1．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(　　) A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸 2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是(　　) A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物 3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　) A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是(　　) ①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计 A．③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．全部 5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是(　　) 6．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是(　　) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵 C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 7.如图装置可用于(　　) A．加热NaHCO3制CO2 B．加热硝酸铅制取二氧化氮 C．用Cu和稀HNO3反应制NO D．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 8．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是(　　) A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解 B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污 C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵 D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 9.利用如图所示的装置能完成的实验是(　　) A．利用MnO2固体和浓盐酸制取Cl2 B．利用CaO固体和浓氨水制取氨气 C．利用锌粒和稀硝酸制取H2 D．利用NaI晶体和浓硫酸制取HI气体 10.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是(　　) 四种气体的溶解度表(室温下) 气体 Cl2 HCl H2S CO2 1 体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1 A.Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2 11．硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的 Fe2＋试剂。 硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。因此，从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。 本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。回答下列问题： (1)制备FeSO4时，硫酸为什么要过量 _____。 (2)制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩 _____。 (3)如何计算(NH4)2SO4 的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率 _____。 (4)如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水 _____。 12．某兴趣小组按下列方案完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤； 步骤②：边搅拌边向步骤①的滤液滴入稀硫酸至溶液的pH＝8～9，产生白色的Al(OH)3沉淀，静置、过滤、洗涤； 步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸； 步骤④：将 ... ...