www. 1．下列的叙述不正确的是（ ） A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 C．硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素 D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 【答案】A 2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．室温下，pH=l 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- B．0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- D．在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- 【答案】A 【解析】A．室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．含有0.1mol L-1Fe3+的溶液，Fe3＋与SCN－反应不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，如呈碱性，则NH4+、Fe2+与OH－反应不能大量共存，故C错误；D．在NaAlO2溶液中，AlO2-与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意①pH=1的溶液呈酸性，要判断选项中五种离子（包括氢离子）能否大量共存；②加入铝粉有大量气泡产生的溶液，是酸或碱溶液，在酸溶液中不存在NO3-，在碱溶液中，与OH－反应的离子不能大量共存；③离子一定能大量共存指的是各种情况下都必须共存，而可能共存指的是各种情况下，只要一种情况能共存即可。21世纪教育网 3．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ） A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤ 【答案】C 4．下列实验能达到相应目的的是（ ） 【答案】C 5．碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解l00mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ） A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 B．VB2为负极，电极反应为：2VB2+llH2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ C．电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大 D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1 【答案】D 【解析】A．该题A装置为原电池，通入空气的a电极为正极，与电源正极相连的b电极为阳极，电解时，溶液中的OH－在阳极放电生成氧气，即b电极表面没有红色物质析出，故A错误；B．根据上述分析，a电解为正极，则VB2电极是负极，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B错误；C．根据上述分析，a电极为正极，电池内部OH－移向a电极，根据燃料电池的总反应，溶液pH保持不变，故C错误；D．当外电路中通过0.02mol电子时，B装置内b为阳极，电极反应为4OH－-4e－=2H2O+O2,氢氧根失电子生成氧气为0.005mol，共收集到0.224L气体，物质的量为0.224L÷22.4L/mol= 0.01mol，则阴极也产生0.005moL的氢气，所以溶液中生成H＋的物质的量为0.02-0.005×1=0.01mol，溶液中c(H＋)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=1，故D正确；故选D。21世纪教育网 【点睛】本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，碱性硼化钒-空气燃料电池中，电池总反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算。 ... ...
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