8.1溶液的酸碱性（37张PPT）

课件37张PPT。 弱酸性物质强 酸温故知新柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的” 食醋为什么会有酸味?CH3COOH 这些水果为什么都有酸味?果 酸碱“摸起来滑滑的”生活中 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体弱碱性物质 强碱 说一说：你对酸性物质和碱性物质有哪些认识？你能说出一些酸性的物质或者碱性的物质吗？酸性物质 强酸：具有腐蚀性 碱性物质 弱碱性物质 去污能力 怎样判断物质的酸碱性呢？ 8.1溶液的酸碱性回忆1.在第二章的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？2.在第三章的学习中，我们将酚酞试液滴入浓氨水中，溶液颜色有何变化，为什么？ 能通过颜色变化指示溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。红色红色蓝色无色紫色无无色色 利用酸碱指示剂，能够检验溶液是酸性溶液或是碱性溶液。那么，能不能检验溶液的酸性和碱性的强弱呢？那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？ 设问：如NaCl、Na2SO4 等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色 一、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性酸性溶液的pH<7PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强碱性溶液的pH>7PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强 中性溶液的pH=7(如NaCl溶液、水的PH=7)2、 pH与溶液酸碱性的关系：练习：pH=1 (酸性） pH=6 （酸性） pH=11 pH=14 pH=7 pH=0 pH=5 pH=9 3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？ 4.pH的测定———用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:P238练习2：测定一些常见物质的 pH ，说明他们的酸碱性 【课堂练习】【题1】某溶液的 pH =3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色AB【思考1】在测pH之前，pH 试纸是否要用水润湿？【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。若待测溶液是中性，则 pH不受影响。 【思考2】 把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？【结论】 把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。 学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实践应用起指导作用。 过渡： 二、了解溶液酸碱度的意义 1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH可以使植物生成更好。 3、人体不同部位的体液pH也不同Ｐ２３９ pH与人体健康 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料5、测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH约为5.6，因为溶有二氧化硫。酸雨的pH小于5.6工厂排出的烟尘污染空气改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH降低：酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水：应加水或碱 ... ...