(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组———知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析： 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( ) A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢 解析： 氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案： CD 4．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．CH3COOH??CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO 解析： A项HCO不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析： 酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案： CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－_____。 (2)Fe3＋、SO_____。 (3)Na＋、HCO_____。 (4)NH、NO_____。 答案： (1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－ (2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO (3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO (4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋NO 7．回答下列问题： (1)金属导电是因为存在_____； (2)电解质溶液导电，是因为存在_____； (3)液态氯化氢不导电，是因为_____； (4)氯化氢水溶液能导电，是因为_____； (5)氯化钠晶体不导电，是因为_____； (6)熔融的氯化钠能导电是因为_____。 答案： (1)自由移动的电子 (2)自由移动的离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－ (5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－ B组———拔高训练 8．下列叙述正确的是( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱 ... ...
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