7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.硅太阳能电池利用的是原电池原理 B.用干燥的钢瓶盛装液氯和用铁制容器盛装容器盛装浓硝酸的原理相同 C.含有活性炭的口罩可阻挡雾霾，其原理是利用活性炭的吸附作用 D.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油后，用分液的方法将花椒油分离出来 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.2 mol L-1的AlC13溶液中含有Al3+的数目小于2NA B.用石灰乳完全吸收1 molCl2时，转移的电子数为2 NA C.标准状况下， 1 mol CH3Cl中含有的共价键数目为4 NA D.标准状况下，分子数均为NA 的O2与NO混合后，气体的体积约为44.8 L 9.下列关于有机物的说法正确的是 A.C4H8Cl2有9种同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷 D.乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应 10.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中 得到纯净的C2H4 B 向5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol·L-1NH3·H2O 制备银氨溶液 C 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液 制备纯净的FeCl2溶液 D 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤 制备NaHCO3固体 11.直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是 A.电池工作时，化学能转化为电能 B.电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小 C.碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率 D.Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2 +6H+ 12.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1 H2N2O2溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关说法中正确的是 A. H2N2O2在水溶液中的电离方程式为H2N2O2=2H++ N2O22- B.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N2O22-)+c(H N2O2-) D.b点的溶液中：c(Na+)> c(H N2O2-)> c(OH-)>c(H2N2O2)>c(N2O22-) 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素原子的最外层电子数之和为20，W的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：W>X >Z B.最简单气态氢化物的稳定性：W>Z >X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D.W与Y形成的化合物中只含共价键 26.(14分)常温常压下，一氧化氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】 甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 (1)仪器a的名称是 。 (2)各装置的连接顺序为 → → → → 。 (3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。 (4)制备Cl2O的化学方程式为 。 (5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。 (6)装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用 (填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是 。 【测定浓度】 (7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中 HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中， ， (所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液) 27.(14分) 氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题： (1) PHAC中“N3”的化合价为 ，N2F2的电子式为 。 (2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应： NaN3(s)=Na(s)+N2(g) △H1 2NaN3(s)+CuO(s)= ... ...
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