实验四 金属的物理性质和化学性质 课件（20张PPT）

课件20张PPT。第六章 金属实验四 金属的物理 性质和化学性质1课堂讲解金属的物理性质、金属的化学性质、金属锈蚀的条件2课时流程课后作业逐点 导讲练课堂小结金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火 柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白 铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 1知识点金属的物理性质知1－导【例1】〈揭阳〉下列性质属于金属共性的是(　　) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气知1－讲B 导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物 理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具 有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸 点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属知1－讲都是银白色的固体(铜是紫红色的固体，汞为液体)，也 不是所有金属的熔点高(汞的熔点较低)，不过金属都具 有较好的导电性和导热性，与酸反应产生氢气是较活泼 金属的化学性质。知1－练1．下列有关金属的说法错误的是（ ） A.铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、 延展性，熔点较高 B.使用铁锅可补充人体需要的铁原子 C.炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁 锅生锈 D.铝锅比铁锅传热更快2知识点金属的化学性质知2－导（1）金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰 上加热。 【实验现象】铜片表面变黑 【实验结论】铜能与氧气反应 （2）金属与酸的反应 【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL 稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有 气体生成，将气体验纯后点燃。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体 生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反 应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。知2－导【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内 容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜 溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。知2－讲(1)图中有一处错误的操作，该操作是_____；(填序号) (2)操作A的现象是_____； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是 _____。知2－讲导引：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与 硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，应该先加固 体，后加液体，且加锌粒时，不能将试管竖直，否则可能 会砸破试管底部；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，因 铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜；(3)他将铝丝插入硫酸 铜溶液中，未出现显明现象，其原因是铝丝表面被氧化， 氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。C铜丝表面变黑铝丝表面的氧化膜未处理(其他答案合理即可)知2－练1. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界能以单质形态存在。含丁化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁 >丙> 甲知2－练 2. 把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前 减小的是（ ） A.AgNO3 溶液 B. FeSO4 溶液 C. H2SO4溶液 D.HCl溶液金属加工厂常有焊接钢板的工序。由于钢板表面会 发生锈蚀，故常用稀盐酸除锈并清理干净才能焊接。 （1）用盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化 学方程式： 。 （2）上述的盐酸用量必须严格控制，用量过多会发生反 应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应： 。3知识点金属锈蚀的条件知3－ ... ...